Bonjour, j'ai un problème sur un annale ( ** lien vers l'énoncé effacé ** ).

A la question 2 de la partie 2, j'obtiens biens Qr1 > K1, ou K1 est la constante liée à l'équation 1, je ne comprend pas pourquoi la réponse est que la transformation évolue dans le sens indirect.

Si Le quotient de réaction augmente, alors, la réaction est de plus en plus total donc évolue dans le sens direct ? ("T évolue en fonction croissante de Qr")

merci

marine

Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum [lien]    

*** message déplacé ***

L'expression de Qr est de la même forme que celle de K.
Le système va évoluer vers l'équilibre donc Qr va tendre vers K

Cas où Qr>K
Pour que  Qr  tende vers K,le numérateur de Qr (prenant en compte concentration des produits) va diminuer et le dénominateur (prenant en compte la concentration des réactifs) va augmenter.La réaction évolue bien dans le sens indirect

*** message déplacé ***

"

ne passe pas de temps à recopier l'énoncé ,puisque ta question concerne une généralité et non un cas particulier.(c'est ainsi que j'ai compris la question)

si une réaction s'écrit A+BC +D

Qr= [C]*[D]/[A]*[B]   et K=[C]eq*[D]eq/[A]eq*[B]eq

l'indice eq permet de distinguer les concentrations à l'équilibre ,alors que dans Qr ,les concentrations sont quelconques

Si Qr >K  le système évolue dans le sens droite gauche
[C]*[D] diminue  alors que [A]*[B] augmente jusqu'à ce que les concentrations de ABCD  soient telles que Qr= K