un acide de dissocie dans l'eau lorsqu'il cède des H+ à l'eau.
A la place d'une molécule d'acide AH on trouve ,dans l'eau ,la base conjuguée A^-et le proton cédé est capté par une molécule d'eau,formant l'ion H₃O⁺.
cette réaction se traduit par
AH  +  H₂O  =H₃O⁺ +A^-
L'acide est dit fort si la totalité des molécules introduites dans l'eau ,cèdent leur proton.On ne trouve donc plus de molécules AH dans l'eau.L'acide est donc entièrement dissocié.

L'acide est dit faible s'il ne se dissocie pas totalement dans l'eau.On trouvera donc,dans l'eau, des molécule AH n'ayant pas réagi (donc non dissociée) ,des ions A^- et des ions H₃O⁺

Un acide faible est d'autant moins faible qu'il se dissocie davantage .
Si on dissout dans l'eau 2 acides de même concentration apportée,celui qui se dissociera le plus produira donc le plus d'ions H₃O⁺,donc il aura le plus petit pH.

Quand un acide est faible ,la dissociation aboutit à un équilibre entre les molécules AH,les ions A- et les ions H₃O⁺.

cet équilibre est caractérisé par une constante :le Ka

Ka =

Conséquence:plus l'acide est dissocié plus il s'est formé d'ions H₃O⁺, donc plus le Ka est grand .
Comme pKa = -log H₃O⁺,plus le Ka est grand ,plus le pKa est petit.

lire  pKa = -log [H3O]⁺.
D'autre part ,dire que le Ka est grand est une notion toute relative,car les valeurs des Ka sont très faibles.( Ka=1,8.10^-5 pour le couple acide acétique /ion acétate)

Merci beaucoup pour votre aide !!
Je pense que je vais être capable de terminer mon tp.
Bonne soirée.