salut !

1) vire les ions chlorures pour la dernière, ils sont spectateurs

2) oui

3) tableau d'avancement

salut

j arrive pas a le faire le 3 ..
ca me donne une mauvais resultat
pouvez vous me faire just celui de la premiere reaction et je vais re esseyer pour les autres ?

merci encore

j'ai une meilleure idée : montre-moi ce que tu as fait et je rectifie

en fait est ce qu il faut faire un tableau d avancement >?
car moi j ai fais
Acide chlorhydrique: nacide chlorhydrique= C*V1 = 1,0*10-2*100*10-3 = 10-3mol.
Acide dichloroéthanoïque: nacide dichloroéthanoïque= C*V2 = 1,0*10-2*500*10-3 = 5*10-3mol.
Chlorure d'ammonium: nchlorure d'ammonium = C * V3 = 1,0*10-2*1= 1,0*10-2mol

c est bon ou pas ?

oui c'est bon

donc on n est pas obliger de faire un table d avancement ?

merci
et le 4) avais vous une idee svp ?

tu as calculé les quantités initiales, il te faut les finales

j ai calculer x max pas ls quantites initiales

pardon j'ai mis initiales au lieu de finales, j'en étais à la 4).

Je reformule différemment : = x_final/x_max

ok donc 1,0*10-3 /10-3=1
et 7,9*10-4/5*10-3=1,58 * 10-1
2,5*10-6/1,0*10-2=2,5 * 10-4

oui, pour la seconde il vaut mieux mettre 0,58, c'est plus parlant

Donc tu as une réaction totale (puisqu'un taux égal à 1)

j ai un reaction total just dans la premiere reaction

oui

merci

finalement pour le 5)
je sais que

Xfinal = [H30+] * V
Xfinal = 10-pH * V

mais j ai pas [H30+]

c'est là qu'il te faut faire un tableau d'avancement pur chaque réaction

    HCl + H2O = H3O+ +Cl-
    0.001 excès  0      0
    0            0.001 0.001

et puis 10^-(0.001) *0.1
?

oui

mais cela me done 0.099

pour calculer PH on dois pas calculer - log H30+ ????

oui il te faut faire le log

donc finalement je dois faire quoi
je suis un peut perdu

pouvez vous m aider svp

tu fais avec le log

quand je fais - log(0.001) = 3

donc je fais plus 0.001*0.1 ??

non tu prends le log

on consommes xfinal mol de H3O+ et on en produis xfinal mol donc au final c'est comme si rien n'avait changé. D'après la concentration et le volume de la solution, on as donc [H3O+]=1,0.10-2 mol/L.

Pour la solution d'acide dichloroéthanoïque, on produis xfinal mol de H3O+ donc, d'après le volume de la solution, on as [H3O+]=xfinal/(500.10-3) mol/L.

Pour la solution de chlorure d'ammonium, on produis xfinal mol de H3O+ donc, d'après le volume de la solution, on as [H3O+]=xfinal/1,0 mol/L.


donc

2
2,8
5,6

unités?

je suis pas sur

donne-les quand même, le raisonnement est correct

il y a pas d unite
c est que si on fais 10^-ph
q u il y a mol/l
mais pas pour -log

ouais très bien!