Alors bonjour ou bonsoir, je viens tout juste de m'inscrire ici donc si je me suis trompé d'endroit pour poster ce topic, évité de m'incendier s'il vous plait, merci
Donc, je suis bloqué sur un exercice sur la combustion du kérosène.
Le kérosène est un mélange d'hydrocarbures contenant des alcanes (CnH2n+2) de formule chimique allant de C10H22 aa C14H30.
1) En considérant que le kérosène est constitué de C12H26, écrire l'équation bilan de la combustion du kérosène dans un moteur d'avion. Préciser le combustible et le carburant.
J'ai répondu par: 2C12 H26 + 37O2 24CO2 + 26H20. Et après je ne sais pas.

2)La consommation du kérosène par passager pour 100km est d'environ 3.81 litres (Air france 2010). Calculer la quantité de matière de kérosène consommé par passager et pour 100km.
Donc j'ai calculé M= 12 x 12 + 26  x 1 = 170g mais après je sèche complet ..

3)En considérant que le carburant est présent en large excès, déterminer la quantité de matière de CO2 rejeté par passager et pour 100km.

4)Déterminer l'empreinte carbone par passager et pour 100km, c'est a dire la masse de Co2 libérée dans l'atmosphère.

5)Déterminer la valeur de l' enthalpie de combustion à partir des données des enthalpies de formation.
L'enthalpie de combustion est égale à la somme des enthalpies de formation des produits diminuée de la somme des enthalpies de formation des réactifs, en tenant compte des coefficients stœchiométriques de la réaction.

6)Cette valeur est elle comparable à la valeur donnée du "pouvoir calorifique" donnée par l'énoncé ?

Données:
Densité du kérosène: d=0.75
                          Kérosène       CO2     H2O     O2
Enthalpie de formation
à 25° et sous 1 bar en      -353.5       -393    -242    0
     Kj/mol

Voila voila, j'espère que vous pourrez me procurer votre aide qui me serais très utile ! Je vous souhaite une bonne journée ou une bonne soirée. Bises.
  
                                              Merci, Sebastos33.