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Combustion dans du dioxygene
bonjour j'ai un exercice a faire pour mercredi et jj'ai essayer de le faire tout seul mais j'y arrive pas...j'espere que quelqu'un pourra m'aider. Voici l'énoncé :
La combustion dans le dioxygène d'un melange e quimolaire(nA=nB=0.005mol) de deux alcanes A et B non isomères a fourni 2,64g de dioxyde de carbone et de l'eau
Soit n et n' les nombres d'atomes de carbone respectivement de A et B , sachant que n>n'
1 / Donnez les équations-bilans générales de combustion de A et B
2/ Exprimez le nombre de moles de dioxyde de carbone obtenu, en fonction de n et n'
3/ Sachant que les masses molaires de A et B ne diffère que de 56g/mol ; trouvez une seconde relation entre n et n'
4/ En déduire que les formules semi-développées de A et B sont respectivement C8H18 et C4H10
Pour la première question on obtient je pense
Pour A : CnH2n+2 + ((3n+1)/2)) O2 n CO2 + (n +1 ) H2O
Pour B : Cn'H2n'+2 + ((3n'+1)/2) O2 n' CO2 + (n'+1) H2O
pour la deuxième question :
n(CO2)= nA(CO2) + nB(CO2)
nA(CO2)=n*nA
nB(CO2)= n'*nB
Comme nA=nB
n(CO2)=nA(n+n')=0.005(n+n')
Bonjour Vanoise merci je pensais que je m'étais trompé.
Mais le problème c'est que je ne trouve pas la deuxième relation.
La masse molaire de CO2 vaut 44g/mol. La quantité de CO2 formé est ainsi :
Ton raisonnement précédent conduit à :
Connaissant les masses molaires atomiques, les masses molaires des alcanes sont respectivement :
M(A)=14n+2 ; M(B)=14n'+2 ;
Or : M(A) - M(B)=14.(n-n')=56g/mol ; soit : n-n'=4
Connaissant la somme (n+n') et la différence (n-n'), il est facile de conclure...
2)
...
n(CO2)=nA(n+n')=0,005(n+n')
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 g/mol
2,64g de CO2 --> 2,64/44 = 0,06 mol de CO2
Et donc 0,005(n+n') = 0,06
n + n' = 12
*****
3)
M(CnH2n+2) = 12 n + 2n + 2 = 14n + 2 (g/mol)
M(Cn'H2n'+2) = 14n' + 2 (g/mol)
M(CnH2n+2) - M(Cn'H2n'+2) = 14(n-n') = 56
n-n' = 4
*****
4)
n + n' = 12
n-n' = 4
n = ...
n' = ...
....
Sauf distraction. 
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