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Combustion complète du propane
Bonjour , je suis en première S et mon professeur de physique nous a donné un exercice a faire que je ne comprends pas donc il me faudrait de l'aide s'il vous plait !
Exercice :
L'équation chimique associée à la combustion complète du propane est :
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H20
On réalise la combustion complète de 48.0 L de propane à la température T et à la Pression P.
1-Determiner la quantité de matière initiale de propane
2-Determiner la quantité de matière de dioxygéne qu'il faudrait pour que tout le propane réagisse et qu'il ne reste aucun réactif à la fin (réaction en conditions stoechiométriques)
3-On dispose en réalité de 120 mL de dioxygène à l'état initial, à la même pression et à la même température.
Déterminer la quantité de matière de dioxygène à l'état initial.
4-Faire le tableau d'avancement pour cette réaction et faire le bilan de matière à l'état final
Donnée : Volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience : Vm = 22.4 L.mol-1
Pouvez-vous m'aidé s'il vous plait parce que je ne comprends rien du tout
Merci d'avance
C'est un exercice assez classique :
1-Determiner la quantité de matière initiale de propane
Le propane est un gaz donc ni = V/Vm = 48/22,4 = .... mol
2-Determiner la quantité de matière de dioxygéne qu'il faudrait pour que tout le propane réagisse et qu'il ne reste aucun réactif à la fin (réaction en conditions stoechiométriques).
Il faut utiliser l'équation de la réaction C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H20
Pour 1 mole de C3H8 qui réagit avec ... moles de O2 il se forme ... moles de CO2 et ... moles de H2O.
Donc ....
3-On dispose en réalité de 120 mL de dioxygène à l'état initial, à la même pression et à la même température.
Encore une fois O2 est un gaz
V(02) = 0,120 L
donc ni(O2) = V(O2)/Vm = ..... mol
4-Faire le tableau d'avancement pour cette réaction et faire le bilan de matière à l'état final
A faire, je pense qu'avec ces indications tu pourras t'en sortir 
Salut,
Explication détaillée de la méthode ici :
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