Bonjour, où est l'énoncé ???

Bonjour,


Je m'excuse tout d'abord pour la duplication de ce topic qui n'est pas volontaire, mais malgré ma faute, je n'ai pas le pouvoir pour la corrigé



Durant mon année scolaire, je pense ne pas etre au point sur les équilibre des équations chimique, donc je voudrais savoir quel est la méthode a adopté les règle général ....


Je vous remercie

J'ai expliqué la méthode dans des topics qu'il faudrait que je retrouve ...

Je ne les retrouve pas ...

Comment équilibrer une équation chimique ?

Il faut tout d'abord savoir que lors d'une transformation chimique, il y a conservation de la matière. En effet, comme le dit Lavoisier : "rien ne se perd rien ne se crée tout se transforme".

Cela signifie qu'il doit y avoir autant d'éléments chimiques C, O, H ... à gauche (les réactifs) et à droite (les produits) de la flèche de transformation.

Exemple 1 : combustion du charbon (C) avec le dioxygène (O₂) de l'air. Le test à l'eau de chaux permet de dire que le produit est le dioxyde de carbone (CO₂).

Dans un premier temps, écrivons cette équation-bilan sans se soucier des équilibres, c'est-à-dire en écrivant uniquement les formules chimiques de chaque réactif et de chaque produit :

...C + ...O₂ ---> ...CO₂

Dans une réaction chimique, il y a conservation de la matière.

Pour les réactifs, il y a
* 1 atome de carbone C
* 2 atomes d'oxygène O

Pour les produits, il y a
* 1 atome C
* 2 atomes O.

L'équation-bilan est déjà équilibrée : C + O₂ ---> CO₂


Exemple 2 : combustion du propane

En général, l'énoncé te donne les formules chimiques de chaque réactif et de chaque produit.

Tu écris donc dans un premier temps

...C₃H₈ + ...O₂ ---> ...CO₂ + ...H₂O

Pour les réactifs, il y a
* 3 atomes de carbone C (avec le C₃...)
* 8 atomes d'hydrogène H (avec le ...H₈)
* 2 atomes d'oxygène O (avec le O₂)

Pour les produits, il y a
* 1 atome de C provenant du CO₂
* 2 atomes de H provenant du H₂O
* 2 + 1 = 3 atomes de O provenant du CO₂ et du H₂O

Il n'y a pas autant d'éléments C, H, O de chaque côté de la flèche : l'équation n'est pas équilibrée ...

- Equilibrons d'abord les atomes de carbone C :
Pour en avoir 3 pour les réactifs et 3 pour les produits (à la place d'un seul comme on l'a vu précédemment), on multiplie CO₂ par 3 (car 1*3 = 3) :

...C₃H₈ + ...O₂ ---> 3CO₂ + ...H₂O

- Equilibrons ensuite les atomes d'hydrogène H :
Pour en avoir 8 pour les réactifs et 8 pour les produits (à la place de 2 comme on l'a vu précédemment), on multiplie H₂O par 4 (car 4*2 = 8) :

...C₃H₈ + ...O₂ ---> 3CO₂ + 4H₂O

- Il ne reste plus qu'à équilibrer les atomes d'oxygène O. Pour cela, il faut regarder de nouveau l'équation ...C₃H₈ + ...O₂ ---> 3CO₂ + 4H₂O

Il y en a
* 2 pour les réactifs
* 3*2 = 6 (pour les CO₂) et 4*1 = 4 (pour les H₂O), c'est-à-dire 6+4 = 10 pour les produits

Il suffit donc de multiplier O₂ par 5 car 5*2 = 10.

L'équation-bilan devient :
C₃H₈ + 5O₂ ---> 3CO₂ + 4H₂O

Voici une équation équilibrée !

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Pour savoir si tu as compris, je te propose de m'équilibrer cette équation-bilan :

...Zn + ...O2 ---> ...ZnO

c'est l'équation résultant de la combustion du zinc dans le dioxygène de l'air en oxyde de zinc (ZnO)

bonjour,


merci beaucoup !

...Zn + ...O₂ ---> ...ZnO

Dans les réacifs :

1 atome de zinc
2 atome de d'oxygene

Pour les produits :

1 atome de zinc
1 atome d'oxygene

Ce n'est pas équilibré au niveau des oxygene !

donc ...Zn + ...O₂ ---> 2 ZnO

En ajoutant ça je modifie l'atome de zinc, j'ajoute aussi pour le réactif

donc l'équation équilibré est

2 Zn + ...O2 ---> 2ZnO

(on a bien 2 atomes de zinc dans les deux cotés, et 2 atome d'oxygene)

pour le produit :

2ZnO c'est bien comme si c'étais 2(zno) le 2 est "distribué" ?

Oui, tu obtiens ainsi 2 atomes Zn et 2 atomes O.
Bonne reprise! Biz.

C'est une lacune à résorber absolument en première ! Si tu veux t'entrainer spring , postes ici , on t'aidera !

Salut,

très bien spring. Je pense que tu as compris

2 ZnO => 2 Zn et 2 O