Citation :
On se propose d'étudier la cinétique de la réaction en solution aqueuse entre les ions permanganate :
MnO4(aq)avec l'acide oxalique H2C2O4 (aq) en présence d'un excès d''ons hydronium H3O+(aq).L'équation de la réaction supposée totale est :2 MnO4-(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H3O+(aq) 2 Mn2+(aq) + 10CO2(aq) + 14H2O(liq)
At=0 on mélange dans un bécher de 250ml : un volume V1 =40ml de permanganate de potassium KMnO4 de concentration C1=0,1mol.L-1; un volume V2=40ml d'acide oxalique de concentration C2,et un volume V3=20ml d'acide sulfurique dont la concentration en ions hydronium et C3=1mol.L-1.Aux différents instants on prélève de ce mélange un prélèvement de volume V0=20ml et on dose la quantité de MnO4- restante dans ce prélèvement à l'aide d'une solution de sulfate de fer II :FeSO4 de concentration C0=10-2 mol.L-1.La réaction du dosage qui se produit considérée totale et rapide est d'équation : MnO4- + 5Fe+2 +8H3O+ Mn+2 +5Fe+3 +12H2O.
A la date ,t voulu on ajoute au prélèvement une quantité d'eau glacée et on dose la quantité de MnO4-. Les résultats de ce dosage permet de tracer la courbe qui traduit la variation du nombre de mole de MnO4-restant dans le milieu au cours du temps qui est donnée par le graphique suivant : (courbe n(MnO4-(en mmole))