Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Classement de solutions selon leur pH
Bonjour !
Je dois faire un exercice dans mon livre, mais je ne comprends pas du tout la démarche à adopter pour trouver la réponse:
On dispose de solutions suivantes ayant toutes la même concentration c = 0,10 mol.L-1:
A : Solution d'acide benzoïque C6H5-COOH
B : Solution d'acide chlorhydrique
C : Solution d'ammoniac
D : Solution de benzoate de sodium
E : Solution de chlorure d'ammonium
F : Solution de chlorure de sodium
G : Solution d'hydroxyde de sodium
Classer ces solutions par ordre de pH croissant.
Justifier ce classement.
Données : pKa des couples acido-basiques :
C6H5-COOH(aq)/C6H5-COO-(aq) : 4,2
NH4+(aq)/NH3 (aq) : 9,2
Vu qu'on a très peu de données, je suis complètement perdu. La seule chose que j'ai pu trouver est :
pH = pKa - log [A-]/[AH]
pH = pKa - log 1
pH = pKa - 0
Donc il faudrait classer les solutions par pKa, mais on n'a rien pour trouver les pKa des solutions, a part la A ! Et on ne peut pas non plus essayer de deviner, vu qu'il faut justifier.
Si vous pouviez m'aider, je vous serais très reconnaissant !
la première chose à faire est d'écrire les réactions avec l'eau pour les cas ABC et les équations de dissociation pour les cas DEFG
en A acide faible pH <7
en B acide fort pH< 7
en C base faible pH>7
en D l'un des ions est une base faible :écrire son équation de réaction avec l'eau pH > 7
en E l'un des ions est un acide faible :écrire l'équation de réaction avec l'eau pH <7
en F les ions sont indifférents .le PH =7
en G base forte pH >7
on a donc un groupe pH <7 et un groupe pH >7 ,qu'il faut ordonner.
il est facile de positionner l'acide fort et la base forte puisque toutes les solutions ont la même concentration.
une indication pour classer les acides faibles l'un par rapport à l'autre et les bases faibles l'une par rapport à l'autre .
Dans le CAS DE CET EXERCICE , les concentrations sont les mêmes.On peut alors classer les pH à partir des pKa
pour les acides :l'acide de plus petit pKa a le plus petit pH
pour les bases la base de plus grand pKa a le plus grand pH
Merci pour l'aide.
J'obtiens (pH croissant) : B, A, E, F, D, C, G
Car on a B : acide fort
A : C6H5COOH + H2O = C6H5COO- + H3O+
De plus, A est un acide faible, et son pKa est de 4,2.
E : NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
E est un acide faible et son pKa est de 9,2
F : neutre
D : C6H5COO- + H2O = C6H5COOH + H3O+
Et le pKa de D est de 4,2
C : NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
Et le pKa du couple est de 9,2
G : G est une base forte
C'est correct ?
d'accord pour l'ordre mais pas pour 2 équations (D et C)
une base capte un H+ ,donc
C6H5O- + H2O = C6H5OH +OH-
NH3 +H2O = NH4+ +OH-
dans ces 2 cas H2O est un acide
Annuler
connectez vous