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Cinétique d'une réaction chimique?

Posté par
Unchained
11-11-11 à 12:18

Bonjour, j'imagine que le sujet a déjà été abordé plusieurs fois mais je n'ai rien trouvé qui m'aide à comprendre mon problème.

Je suis en pleines révisions pour mon bac blanc de la semaine prochaine, et j'étais absent lors du cours sur la cinétique chimique. Je suis donc devant l'exercice suivant, mais je bloque:

Décomposition de l'eau oxygénée:

L'eau oxygénée H2O2 se décompose lentement en eau et en dioxygène selon la réaction d'équation:

2 H2O2 (aq) = 2H2O + O2 (g)

On a déterminé, par dosage, la quantité d'eau oxygénée contenue dans un volume V = 100 mL au cours du temps et on a rassemblé les résultats dans le tableau si dessous:

t (min)051015202530354060
nH2O2 (mmol)6.04.73.83.02.31.81.51.10.900.28


1. Etablir un tableau d'avancement et exprimer les quantités en fonction de l'avancement.
2. Calculer l'avancement x pour les différentes dates du tableau et tracer la courbe représentative de x = f(t).
Echelle: 1 cm pour 5 min en abscisse
3. Définir la vitesse volumique de la réaction. Déterminer cette vitesse à l'instant t=0.
4. Définir le temps de demi-réaction et le déterminer sur le graphique. Que vaut (t1/2)?

Alors, à part les calculs de cinétique j'ai fait tout le reste, mais la cinétique je n'ai aucune idée de comment faire! J'ai regardé mon cours, la fiche sur le site, mais non, je ne vois pas!

Je sais que la vitesse volumique = (1/V) * (dx/dt)

Seulement, comment je dois faire pour trouver dx/dt? c'est une dérivée, mais bon, dériver 6.0 mmol, je ne vois pas vraiment ce que ça fait là

Merci d'avance pour votre aide

Posté par
coriolan
re : Cinétique d'une réaction chimique? 11-11-11 à 18:49

bonjour
à tout instant n(H2O2)=no(H2O2)-2x
donc x= [no(H2O2)-n(H2O2)]/2

tu rajoutes une ligne à ton tableau pour noter les valeurs de x pour t=0 t=5  ....t=60 min


tu construis  le graphique représentant x=f(t)

trouver dx/dt à une date t consiste à tracer la tangente à la courbe ,à la date t ,et à calculer la pente de cette tangente.

pour t=0 ,il faut tracer la tangente à l'origine

Posté par
Unchained
re : Cinétique d'une réaction chimique? 12-11-11 à 05:48

Ah oui oui d'accord! Et après je fais le coefficient directeur de cette tangente?

Mais j'ai une question: en se basant sur la représentation graphique de la x =f(t), ça risque pas d'être vraiment imprécis? Il y a pas un moyen utilisant exclusivement le calcul? Merci pour ta réponse !

Posté par
coriolan
re : Cinétique d'une réaction chimique? 12-11-11 à 10:06

en effet ,le tracé de tangente est imprécis,mais la courbe obtenue à partir de points expérimentaux est elle même une approximation ( très bonne ou médiocre)) de l'évolution réelle du système.

Pour calculer dx/dt autrement que par la méthode de la tangente ,il faudrait connaître l'expression mathématique de x=f(t) ,ce qui n'est pas le cas.
On peut chercher une modélisation mathématique de la courbe expérimentale.
,mais cela reste une approximation .Des logiciels ,comme Regressi souvent utilisé au lycée,permettent la recherche d'un modèle mathématique qui se rapproche de la courbe expérimentale tracée.Le modèle trouvé (s'il existe) ne "colle" souvent qu'avec une portion de courbe

En conclusion:un tracé soigneux d'une tangente donne une approximation correcte de la valeur de dx/dt au point considéré.

Posté par
Unchained
re : Cinétique d'une réaction chimique? 12-11-11 à 11:27

Donc comme ça, il n'y a pas d'autre moyen que de tracer la courbe de la manière la plus précise possible. Merci beaucoup!



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