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Cinétique d'ordre 1, le déduire à partir d'une droite.
Bonsoir, il se trouve que j'ai un exercice sur les cinétiques d'ordre 1 :
a. Montrer que la réaction est du 1ére ordre par rapport à N2O5, en traçant la courbe: lnN2O5 = f(t)
b. Calculer k et t1/2
A partir de donné [N2O5] et t(s) j'ai pu tracer la courbe avec lnN2O5
J'ai trouvé une droite (qui devient négative sur la fin).
C'est donc à la question a. que je bloque, faut il simplement répondre qu'il s'agit d'une réaction d'ordre 1 car il s'agit d'une droite ?
J'ai beau creuser mon cour et internet, je n'arrive pas à trouver une indication. Il s'agit toujours d'utiliser des formules, or pour ça il faudrait utiliser k et t1/2 mais c'est la question b. ...
Voilà où je suis perdu ! Si quelqu'un pouvait m'éclairer, merci à lui !
bonjour,
n'ayant pas fait ce type d'exercice depuis fort longtemps,j'ai rouvert les bouquins...
la vitesse de disparition du réactif A (ici N2O5) a pour expression
v=-d[A]/dt
si la réaction est du premier ordre
v=-k[A] donc d[A]/dt =-k[A]
en intégrant ,on obtient Ln([A]/Ao)=-kt ce qui revient à Ln[A]=-kt +Ln[Ao]
C'est une équation du type y=ax + b
Conséquence ,si on veut vérifier que la réaction de décomposition de N2O5 est d'ordre 1,il suffit de vérifier que ln(A]= f(t) est une droite.
La pente de la droite vaut -k
en résumé,pour répondre à ta question,tu pourrais écrire que:
puisque ln[N2O5] =f(t) est une droite ,la réaction est d'ordre 1
dans ce cas ln[N2O5]=-kt +ln[N2O5]o
-k est la pente de la droite.
L'ordonnée à l'origine est le logarithme népérien de la concentration initiales (à t=0) de N2O5,soit ln[N2O5]o
pour t/1/2= [N2O5]/[N2O5]o =1/2
ln 1/2 =-kt(1/2) soit -Ln2= - kt(1/2) d'où t(1/2)= Ln2/k
sauf erreur....
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