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cinétique chimique
Posté par medchbn
Bonjour,
j'ai rencontré un problème lors d'un exercice de chimie et j'étais bloqué . Le voilà:
Il s'agit d'une transformation chimique modélisée par l'équation suivante:
Montrer que la transformation étudiée est lente. On donne :
- =0.1mol.L
la concentration molaire de l'eau oxygénée
et son volume =100mL
- =100mL d'odure de potassium
Je vous serais reconnaissant si quelqu'un puisse m'aider avec une réponse claire.
Bonjour.
Citation :
Montrer que la transformation étudiée est lente.
Je ne vois pas trop comment on peut montrer que la réaction est lente avec ces données.
Montrer que la transformation étudiée est lente.
Par contre on peut le vérifier visuellement en faisant l'expérience ; toutes les espèces chimiques participant à la réaction sont incolores en solution aqueuse, sauf le diiode I2 qui colore les solutions en jaune plus ou moins intense ou en marron selon sa concentration.
Comme la formation du diiode est progressive, on va voir la couleur du milieu réactionnel évoluer de l'incolore au jaune puis au brun au fur et à mesure que la concentration de ce produit va augmenter dans la solution.
Pour avoir une idée des variations de teinte à observer, jetez un coup d'oeil à l'image jointe à la fin de ce post
le lugol (cliquez sur la maison).
Si votre énoncé comporte d'autres questions, il faudra le compléter...
A plus.
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