Bonsoir, voici mon énoncé, il est assez long alors accrochez vous :

1 ) L'éthanal est un aldéhyde de formule brute C2H4O. Donner sa formule développée.
(aucun problème pour ça)

2) On réalise l'oxydation ménagée de l'éthanal par l'action d'une solution aqueuse de permanganate de potassium en milieu acide. Ecrire l'équation chimique de la solution d'oxydoréduction (aucun problème pour ça)

3) A température élevée, l'éthanal se décompose en phase gazeuse selon :
C2H4O -> CH4 + CO

Cette thermolyse est réalisée dans un récipient clos de volume constant à la température constante de 480°C. On étudie la cinétique de la réaction en mesurant la pression totale P du mélange gazeux au cours du temps.
t (min)            P (bar)
0                      0.42          
20                      0.52
40                      0.61
60                      0.65
80                      0.68
100                      0.70

Tout vas bien jusqu'ici  vous ne vous perdez pas trop ?

La réaction de thermolyse étant totale, quelle sera la pression P2 en fin de réaction ? Justifier.
Je fais pour cela un tableau d'avancement et j'en conclu que pour une mole de C2H4O consommé, il se forme une mole de CH4 et une mole de CO (tout deux gazeux).

La loi des gaz parfait m'indique que P.V. = n.R.T   P1 (à t=0) = 0.42 bars
P1 = n.(R.T/V) P1 = n.(constante)
P2 = 2n (constante) P2 = 2 x 0.42 P2=0.84 bars

4) Tracer la courbe P = f(t)      (aucun problème pour ça)

5) Définir le temps de demi réaction t(1/2)
(énoncer la définition :aucun problème pour ça)

6) Calculer la pression totale P = P(1/2) à la date t(1/2)

Pour trouver P(1/2) , j'ai fais P/2 et je trouve 0.42 bar …
Or  la correction m'indique P(1/2) = 3P1/2 = 0.63 bar

Je n'arrive absolument pas à comprendre ce calcul, pourquoi P(1/2) sera le triple de la pression initial par 2 ?
Avec des mots pas trop scientifiques si possible je reprend seulement les études en chimie

Merci de me répondre c'est important de comprendre