Bonjour à tous, je m'excuse d'avance pour mes futurs fautes d'orthographes. Voilà je suis entrain de faire cet exercice en cinétique et je rencontre quelques difficultés...

L'énoncé:

B. On mélange, dans un bécher, un volume V1=20,0 mL de la solution diluée de permanganate, un volume V2=20,0 mL d'acide oxalique de concentration C2=5,00.10-3 mol.L-1 et quelques gouttes d'acide sulfurique concentré. C1=2,00.10 mol.L et V1= 10mL
3. Quelle est, au moment du mélange, la quantité de matière n01 d'ions permanganate?
4. Quelle est, au moment du mélange, la quantité de matière n02 d'acide oxalique ?
5. Écrire l'équation de la réaction qui va ensuite se produire, sachant qu'elle met en jeu les couples :
MnO4-/ Mn2+ et C' = 2,50.10 mol/L .
C02 /H2 / C204
6. Dresser le tableau d'avancement de cette réaction et en déduire qu'elle se fait dans les conditions stoechiométriques. Donner la valeur de l'avancement maximal Xmax.

Mes trouvailles:
3. n01= C1*V1 =4.00*10^-5 mol
4. n02= C2*V2= 1.00*10^-4 mol
5. C'est à cette question que je bute. Je n'arrive pas à écrire l'équation de réaction.... se qui me bloque pour la suite de mon devoir

Merci à ceux et à celle qui m'aideront! Bonnes fêtes à tous les mondes