Salut à tous !!
J'aurais besoin d'aide afin de terminer cet exercice de chimie ! Merci d'avance !

On mesure les conductances de solutions aqueuses d'acide acétique (solution 1) et d'acide fluorhydrique HF (solution 2). Les concentrations de soluté apporté de ces deux solutions acides sont égales: c=mol/L. La constante de cellule k du conductimètre est égale à . On obtient les mesures suivantes: S et S à 25°C.

1) Ecrire les équations chimiques des réactions de chaque acide aqueux avec l'eau.
J'ai trouvé:



2) a) Construire le tableau descriptif général de la transformation d'un acide noté AH avec l'eau.
b) Quel est l'avancement volumique maximal des deux réactions?
J'ai trouvé: Ymax = mol/L.

3) A l'aide des conductances mesurées, calculer les avancements volumiques à l'equilibre et les taux d'avancement finaux.

4) Les transformations des deux acides avec l'eau sont-elles totales ou limitées?

5) Quel est le pH des deux solutions?

6) Donner les expressions des quotients de réaction et en déduire une valeur expérimentale des constantes d'équilibre associées aux réactions.