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[CHIMIE] Titrage acido-basique
Bonjour 
Un détartrant se présente sous la forme d'une poudre blanche, d'acide sulfamique . Cet acide noté AH réagit avec l'eau par une transformation totale.
On dissous 1,5 g de détartrant dans un volume de 200 mL d'eau distillée. On titre un volume de cette solution avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration
. Le titrage est suivi par pH-métrie.
1) Ecrire l'équation de la réaction de titrage
Réponse :
2) Calculer la concentration
Réponse : En visualisant le graphe représentant la variation du pH en fonction du volume d'hydroxyde versé, on voit que le volume équivalent est . Donc on trouve
et donc pour un volume
on trouve
.
3) Calculer la masse d'acide sulfamique présente dans la solution.
Réponse : En connaissant la masse molaire de cet acide et la quantité de matière déterminée à la question précédente on trouve . Le pourcentage massique dans le détartrant est donc de
.
Voici enfin la question sur laquelle je bloque :
4) On se place à l'instant où le volume de solution versé d'hydroxyde de sodium est . Montrer à l'aide de la valeur du pH que la transformation associée à la réaction de titrage est totale.
Réponse (incomplète) : On visualise sur la courbe que pour ce volume, le pH est de et donc
. Mais je n'arrive pas conclure.
Merci
Salut fusionfroide 
Pour oui je l'ai c'est la concentration écrite en rouge dans l'une de mes réponses, mais en ce qui concerne
, je n'ai rien a priori.
Mais il y a un détail de l'énoncé dont je ne me sers pas :
Cet acide noté AH réagit avec l'eau par une transformation totale.
On doit peut-être s'en servir ?
Merci
D'accord, donc on a :
A l'instant initial, on a donc
La réaction étant totale, on a :
Donc
Si tu connais le tu en déduis
et donc la concentration en
PS : mes souvenirs de prépa sont loins, donc à prendre avec prudence...
Oui mais je connais pas le pKa
Enfin c'est pas grave je demanderais à la prof demain (en espérant qu'elle ne ramasse pas 
).
J'ai ma philo à réviser
Bonne soirée et merci
Je pense qu'il faut calculer le taux d'avancement de la réaction qui est égal à xf/xmax.
Tu peux calculer le xmax à l'aide d'un tableau d'avancement et xf=[h3O+]fV.
Si le taux d'avancement est égal à 1 alors la réaction est totale.
Bonsoir à tous, je dépoussière ce vieux sujet car moi aussi je bloque sur la dernière question, si quelqu'un pourrait m'aider se serait super.
Comme dit précédement j'ai dis que comme pH = 2,0 on a [H3O+] = 10-2 mol/L
Mais à partir de là ça devient plus difficile, j'ai tenter de calculer K car si K
104 on a une réaction totale, j'ai également tenté de calculer le taux d'avancement final cela donne ce qui suit mais je ne sais pas trop comment m'y prendre par la suite, de plus je n'utilise pas le pH. Voici ce que j'ai fais :
Nous sommes avant l'équivalence donc OH- est le réactif limitant.
Donc xmax = CA.VA = 1,54 x 10-3mol
Ensuite je n'arrive pas à continuer je tente de trouver xf mais je ne vois pas exactement ce que c'est à moins que cela ne soit aussi CA.VA dans ce cas là le taux d'avancement final serait de 1, et donc la réaction serait totale ??
Pouvez-vous m'aider svp ?
Merci d'avance et bonne soirée.
s'il vous plaît !
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