Bonjour, j'aiun petit problème avec ce DM. je voudrais savoir quelle est l'équation, comment on fait un bilan de matière à l'état final... merci beaucoup.

Réduction des ions peroxodisulfate par les ions iodure
On étudie la transformation lente de réduction des ions peroxodisulfate, S2O82- (aq), par les ions iodure, I- (aq). Ces deux réactifs appartiennent aux couples oxydant/réducteur S2O82- (aq)/S042- (aq) et l2 (aq)/l-(aq).

1. Écrire l'équation chimique de la réaction.2. On mélange 10 mL d'une solution aqueuse de peroxodi
sulfate de sodium, de concentration molaire en ions peroxodisulfate [S2O82-] = 1,0 • 10-2 mol • L-1, et 10 mL d'une solution aqueuse d'iodure de calcium, de concentration molaire en ions iodure [1-] = 1,0-10-2 mol-L-1. Effectuer un bilan de matière à l'état final.
3. On renouvelle l'expérience avec 10 mL d'une solution aqueuse dont le soluté est du peroxodisulfate de sodium, Na2S2O8 (s), de concentration massique cm1 = 2,38 g-L~1, et 10 mL d'une solution aqueuse dont le soluté est de l'iodure de calcium, Cal2 (s), de concentration massique cm2= 2,94 g-L~1. La température du système est la même que précédemment.
a. Effectuer un bilan de matière à l'état final.
b. Pour quelle valeur de l'avancement ce système se trouve-t-il dans le même état que l'état final du système précédemment étudié?
c. Lequel des deux systèmes atteint cet état le plus rapidement? justifier.
4. Sachant que le diiode est une espèce colorée en solution aqueuse, proposer une méthode de suivi temporel de la transformation.

Données. Masses molaires atomiques : M(Na) = 23,0 g • mol-1 ; M(S)=32,1 g•mol-l;M(0)= 16,0 g •mol-1; M(Ca) = 40,1 g • mol-1 ; M(l) = 126,9 g • mol-1,