Tu t'en sors assez bien sauf pour d). Je suggère tout de même quelques améliorations :
a) La solution est acide. Oui car Ph = 3 pH < 7 (attention à l'écriture de pH...)
b)La réaction est totale. On a Ph = -log c car on est dans un milieu acide
Si la réaction était totale, la valeur de Ka du couple ne serait pas définie dans l'eau, or l'énoncé fournit une valeur positive de Ka. L'argument que tu utilises n'est pas ici pertinent car nous sommes dans le cas particulier : pH=pKa=-log(c)Donc pH = -(log2,6 + log10-3) = 3 -log 2,6 ce qui est différent de 3 [bleu]donc Faux.
c) Dans la solution, l'espèce majoritaire est l'acide salicylique. On a Ph = Pka donc aucune espèce n'est majoritaire... les concentrations en acide salicylique et en ions salicylate sont égales : [AH]=[A^-]
d) L'avancement à l'équilibre est xeq = 10-3 mol. Cette proposition est fausse. Puisque pH=pKa :
[AH]=[A^-]=c/2=1,3.10^-3mol/L .
La quantité d'ions salicylate formés par réaction sur l'eau est donc :
x=(c/2).V=1,3.10^-3.50.10^-36,5.10^-5mol.

Ok super c'est compris ! Merci pour ta réponse.