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Chimie organique
Bonsoir à tous j'espère que vous allez bien .J'aimerais que vous m'aidez à faire mon DM.
Merci d'avance.
Un composé organique a pour formule CxHyOz.
Son analyse montre qu'il renferme 52% de carbone , 13% d'hydrogène et 35% d'oxygène .
Détermine sa formule brute .
Bonsoir à toi j'ai fait cette remarque mais je te demandes maintenant si tu as bien rédigé l'exercice
Bonjour,
N y a t il pas une donnée qui manque , comme la masse molaire ou la densité???
Bonsoir à tous j'espère que vous allez bien .J'aimerais que vous m'aidez à faire mon DM.
Merci d'avance.
Un composé organique a pour formule CxHyOz.
Son analyse montre qu'il renferme 52% de carbone , 13% d'hydrogène et 35% d'oxygène .
Détermine sa formule brute .
Je pense qu'il y a une ou des données qui manque ,,,, puisqu'on sait que %
Bonsoir,
Il existe plusieurs molécules dont les pourcentages massiques en C,H et O répondent aux données de l'énoncé.
On peut (par exemple) rechercher la formule brute de la plus simple de ces molécules et en déduire les formules des autres molécules.
Soit A la molécule cherchée et M sa masse molaire.
La formule de A est CxHyOz.
On raisonne sur le carbone qui représente 52% de la masse
Donc 12x/M = 0,52
On recommence ce raisonnement pour l'hydrogène, puis pour l'oxygène.
On obtient ainsi un relation entre x et y ainsi qu'une relation entre x et z
Ces relations permettent de trouver la formule la plus simple possible.
J'ai trouvé ainsi que cette molécule a pour formule C2H6O
Je te laisse retrouver par toi même ce résultat.
Soit A la molécule cherchée et M sa masse molaire.
La formule de A est CxHyOz.
On raisonne sur le carbone qui représente 52% de la masse
Donc 12x/M = 0,52
On recommence ce raisonnement pour l'hydrogène, puis pour l'oxygène.
On obtient ainsi un relation entre x et y ainsi qu'une relation entre x et z
Ces relations permettent de trouver la formule la plus simple possible.
J'ai trouvé ainsi que cette molécule a pour formule C2H6O
Je te laisse retrouver par toi même ce résultat.
Donc :
On a obtenu :
12x / M = 0,52 ( pour le carbone )
y / M = 0,13 ( pour l'hydrogène )
Pourquoi s'arrêter en si bon chemin ?
Il manque encore la relation pour l'Oxygène.
Je n'arrive toujours pas à savoir comment a t il pu faire pour trouver C2H6O qui vérifie nettement les données de l'exo.
Donc :
On a obtenu :
12x / M = 0,52 ( pour le carbone )
y / M = 0,13 ( pour l'hydrogène )
Pourquoi s'arrêter en si bon chemin ?
Il manque encore la relation pour l'Oxygène.
Pour O
16z/M=0,35 <=>M=16z/0,35
Bon.
Donc M=12x/0,52 = y/0,13 = 16z/0,35
De 12x/0,52 = 16z/0,35 je retire que x/z = 2 donc que x=2z
De y/0,13 = 16z/0,35 je retire que y/z = 6 donc que y=6z
Le composé A de formule générale CxHyOz peut alors s'écrire C2zH6zOz
La solution la plus simple correspond à z=1 ce qui donne C2H6O
D'autres solutions sont C4H12O2, C6H18O3 ....
Merci à vous et veuillez m'aider à résoudre l'exercice situation sur la chimie organique s'il vous plaît .
J'ai déjà apporté des explications à ce topic.
(Re)voir ici : 
Situation sur la chimie organique
J'aimerais vous demander par quel calcul vous avez trouvé 12x/0,52 = 16z/0,35 <=> x/z = 2 .
Expliquez moi s'il vous plaît.
Algèbre élémentaire :
12x/0,52 = 16z/0,35
12x * 0,35 = 16z * 0,52
4,2x = 8,32z
x/z = 8,32 / 4,2 =1,981 
2
Revois ce que tu crois être "normal"
4,2*x = 8,32*z
Je divise les 2 membres par 4,2 :
x = 8,32*z / 4,2
Je divise les deux membres par z :
x/z = 8,32 / 4,2
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