Bonjour à tous,
je suis actuellement en train de préparer le concours kiné (se basant sur le programme de 1ère et terminale S) en m'exerçant seule chez moi, et là je bloque sur un exercice, pourriez vous m'éclairer.
Voici l'exercice:
l'analyse d'un composé organique A monooxygéné refermant uniquement les éléments carbones, hygrogènes et oxygène, a conduit au résultats suivants:
la combustion complète dans le dioxygène pur d'une masse
m=15,65g du composé A a fourni:
-19,476 L de CO2 (gazeux) mesuré dans les CNTP
-15,65g d'H2O

Données: masse atomique en g/mol: H=1; C=12; O=16
et le volume molaire dans les CNTP est Vm=22,4 L/mol

On me demande de:
-déterminer le pourcentage massique de carbone présent dans le composé A,
-déterminer la masse molaire de A
-déterminer la formule brute du composé A

je vous remercie d'avance de votre aide
(je n'ai pas pu écrire mais première piste, elles n'aboutissent vraiment à rien :s)