Bonjour tout le monde,

J'ai un petit problème sur cet exercice:

Voici l'énoncé:
" On dispose d'une solution de propanoate de sodium (C₂H₅COONa) de concentration molaire C=0,01 mol.L^-1. Dans V_B=100cm³ de cette solution, on verse V cm³ d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration molaire C=0,01 mol.L^-1. On obtient ainsi une solution S. Le volume V est tel que 10cm³ V 90cm³. La constante d'acidité du couple [ C₂H₅COOH ]/[ C₂H₅COO^- ] est Ka=1,4.10^-5

Voici la question qui me pose problème:
" On veut étudier le rapport [ C₂H₅COO^- ]/[ C₂H₅COOH ] dans le cas où le pH de la solution S est 5,4. Pour cela:
  a) Exprimer la concentration molaire [ C₂H₅COO^- ] en fonction des concentrations molaires en ion [H₃O⁺], [Na⁺] et [Cl^-].
  b) Calculer la valeur minimale et la valeur maximale de la concentration molaire [Na⁺] puis celles de [Cl^-] si 10cm³ V 90cm³ "

Si vous pouvez m'éclairer,
Au plaisir de vous lire très prochainement,
Marc;