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Chimie minérale
Bonsoir, je n'arrive pas à répondre à cette question. Merci de m'aider
ÉNONCÉ
NB : Toutes les solutions aqueuses envisagées sont à 25°C.
On donne les masses molaires en g.mol-1 : H : 1 ; C : 12 ; N : 14
1. Après avoir défini une base, rappeler la différence entre une base faible et une base forte.
2. Une solution aqueuse de méthylamine de concentration molaire volumique C1
inconnue a un pH =11,5.
2.1 Après avoir fait le bilan des espèces chimiques en présence, déterminer les
concentrations molaires volumiques de ces espèces. En déduire C
Je bloque sur 2.1
Bonsoir
Cet exercice arrive sûrement après un cours sur le sujet.
Peux-tu rappeler la différence entre un acide et une base ?
Différence entre base forte et base faible ?
Cette fiche sur le forum pourra t'aider. Revois bien sûr le cours que tu as sur le sujet.
[lien]
la 1ere question j'ai pu faire
-Une base est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+
-Une base faible est une espèce chimique qui réagit partiellement avec l'eau en libérant des ions hydroxydes.
-Une base forte est une espèce chimique qui réagit totalement avec l'eau en libérant des ions hydroxydes.
c'est à la 2e question je suis bloqué
Inventaire des espèces chimiques :
ENS :
or
donc
pour la dernière espèce je suis bloqué
"c" est la quantité de base faible introduite par litre. Or cette base, soit reste en solution sans réagir, soit se transforme en son acide conjugué. A volume fixe, la somme de ces deux concentrations est donc la quantité de base faible introduite par litre.
c=[CH3NH2]+[CH3NH3+]
Le pKa du couple est-il fourni par l'énoncé ?
Le pKa du couple est-il fourni par l'énoncé ?
Non, ni le Ka, c'est pour ça que je bloque on a seulement que le pH
Cette donnée est indispensable. Elle est peut-être fournie dans des tables thermodynamiques à ta disposition. Selon mes sources cette valeur est d'environ 10,7.
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