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chimie minerale
on introduit 4,83g dun acide carboxylique dans l'eau pure pour obtenir 1litre de solution
on dispose sans un becher 30cm(cube) de cette solution que l on neutralise progressivement par une solution aqueuse d hydroxyde de sodium de concentration 0,1mol/l on a le resulat:
VOLUME DE SOUDE(cm[cube]):0 5 10 15 20 24 28 30 32 34 36 40
pH :2,5 3,4 3,6 3,7 3,9 4,3 5 5,5 10,9 11,4 11,5 11,8
1/tracer la courbe pH=f(v SOUDE) et trouver le ph a l equivalence
2/deduire de la coube:
a)une valeur approche de la concentration molaire de la solution acide initiale.....
Trouver la masse molaire la formule chimique et le nom de l acide
b)le pka de cette acide carboxylique
Merci de bien vouloir m'aider car cette exercice est vitale pour moi
Salut,
C'est un peu vieux pour moi
2)a: A l'équivalence [acide]initial*Volume initial=[soude]*Volume versé
Je n'ai pas tracé la courbe mais à priori l'équivalence est à 32 cm3
Donc [acide]initial=[soude]*Volume versé/Volume initial
Donc [acide]initial=0.1*32/30 = 1,07 mol/L
Or on a versé 4,83 g dans un Litre pour avoir 1,07 mol/L
masse molaire acide = 4,83/1,07 = 45,3 g/mol
Un acide carboxylique est du type CnH2nO2
Donc sa masse molaire vaut : 12n+2n+16=14n+16
On résoud l'équation 14n+16=45,3 et on trouve que l'entier le plus proche est n=2
C'est donc l'acide éthanoïque CH3-COOH
b) le pKa se lit pour la moitié du volume de l'équivalence 16cm3, on arrive donc à pKa=pH(16cm3)=3,8
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