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chimie minerale 2 : acide-base
Bonjour
Une solution aqueuse S d ammoniac NH3, de concentration molaire Cb=10^-2 mol/l a un pH=10,6
1/Écrire l équation de la réaction de l ammoniac sur l eau.
2/1.Faire le bilan des espèces chimiques presentes dans S.
2/2.calculer leurs concentrations molaires volumiques et en déduire la valeur du PKa du couple acide/base concerné.
3/on verse progressivement une solution d acide chlorhydrique, de concentration Ca =10^-2 mol/l dans 20 ml de la solution S.
3/1.Écrire l équation bilan de la réaction qui se produit
3/2.Définir l équivalence acido basique.calculer le volume d acide versé l obtenir.
3/3.la solution obtenue a l équivalence est elle neutre, acide ou basique?justifier.
3/4.Donner l allure de la courbe de variation du PH en fonction du volume d acide versé ,en precisant deux ou trois points particuliers
Réponse
Question 1
NH3 + H2O <=> NH4^+. + OH^-
Question 2/1
H2O, NH3, NH4^+, OH^-, H3O^+
Question 2/2
[H3O^+]=2,51*10^-11 mol /L
[OH^-]=3,98*10^-4 mol/l
[NH4^+]=3,98*10^-4 mol/l
[NH3]=9,6*10^-3 mol/l
PKa=10,6-log(9,6*10^-3)/(3,98*10^-4)
PKa=9,2
Question 3/1
NH4^+ + OH^- => NH3. + H2O
Question 3/2
L équivalence acido basique d un mélange acide faible et base forte lorsque la quantité de matière OH^- apportée par la base est égale a la quantité de matière de l acide initial.
Calculer le volume d acide verse l obtenir.
CbVb=CaVaE
VaE=20 ml
Question 3/3
J ai besoin d aider
Bonjour,
Les questions 1 et 2.1 sont exactes.
Question 2.2 :
Je ne vérifie pas les résultats numériques non justifiés.
Bonjour
Question 2/2
[H3O^+]=10^-10,6 mol/L
[H3O^+]=2,51*10^-11 mol/L
[OH^-]=[10^-4]/[2,51*10^(-11)]
[OH^-]=3,98*10^- mol/L
[NH4^+]+[H3O^+]=[OH^-]
[NH4^+]=[OH^-]-[H3O^+]
[NH4^+]=[IH^-]
[NH4^+]=3,98*10^-4 mol/l
[NH3]+[NH4^+]=Cb
[NH3]=10^-2 -3,98*10^-4
[NH3]=9,6*10^-6 mol /L
PKa =PH-log(NH3)/(NH4^+)
PKa =10,6-log(2,41*10^1)
PKa=9,2
Question 3/3
J ai besoin d aider
Question 2.2
Tout cela me semble correct en dépit de quelques fautes de frappe et d'une justification très insuffisante.
Question 3.1
Ta réponse est fausse.
Question 3.2
L'équivalence acido-basique est obtenue lorsque le réactif titrant a été introduit dans les proportions stœchiométriques par rapport au réactif à titrer.
Question 3.3
Tu as déjà posé cette question et tu as déjà reçu une réponse.
Voir 
chimie minerale
Question 3/3
a l équivalence, les ions H3O^+ amenés par la solution d acide chlorhydrique ont réagi avec la totalité des molécules de NH3 initialement présentes.la réaction a produit des ions NH4^+ et elle contient les ions Cl^- apportes par la solution d acide.
Il en résulte que lorsque l équivalence est atteinte, la solution est une solution de chlorure d ammonium (NH4^+,cl^-) c est a dire une solution d acide faible. Puisque l ion ammonium est l acide conjugué NH3
D ou la solution est acide
La question 3.1 concerne la réaction entre la solution d'acide chlorhydrique et la solution S d'ammoniac.
Ta réponse ne fait apparaître ni l'un ni l'autre de ces deux réactifs.
Non.
Il s'agit de la réaction entre les ions H3O+ de la solution d'acide chlorhydrique et les molécules d'ammoniac de la solution S
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