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chimie et oxydoreduction TS
Bonsoir je dois faire un exo , et j'aimerais avoir un petit coup de pouce car je ne suis pas sur de ma réponse.
L'énoncé est un peu long mais la question assez courte. 
Dans cet exercice , on s'interesse à la réaction d'oxydoreduction entre les ions peroxodisulfate et les ions iodure en solution aqueuse.Dans un bécher , on introduit V1= 40Ml de S2O8^2- de concentration C1=1.10^-1 mol.L^-1 et , on ajoute V2=60mL de I^- de concentration C2 = 1.5.10^-1 mol.L^-1.Un conductimetre , relié à un systeme d'acquisition de données , permet de suivre l'évolution de la conductance de la solution au cours du temps.
3)En notant x l'avancement de la réaction à l'instant t , donner les expressions des concentrations des divers ions en solution en fonction de x et du volume V de la solution
On négligera les ions H3O^+ et HO^- tres minoritaires devant les autres ions.
Alors j'ai trouvé comme équation :
S2O82- + I2- 
2SO42- + I2
Alors j'ai pensé à un truc mais je pense que c'est faux:
[I-] = ???
[S2O8^2-= ?????
[SO42-]= 2xmax/V
[I2]=x/V
Bon je voudrais savoir si la fin est juste , et comment déterminé les 2 premiers.
Je pense qu'il faut faire xS2O82- - xmax/ V mais je ne suis pas sur .Un petit coup de main svp.Merci d'avance
Salut,
Pour ton équation, je pense que c'est
Ensuite, pour les expressions des concentrations, c'est x et pas xmax qu'il faut mettre, car c'est à l'instant t et pas à la fin de la réaction.
Pour I2 et je suis d'accord (sauf l'histoire du xmax).
Pour , je dirais : n-2x / V
n = qté de matière à l'état initial donc C*V
Pour : n-x / V
A vérifier, car je suis pas sure... (je suis aussi en TS, donc je suis pas très habituée...)
Si quelqu'un de plus expérimenté pouvait confirmer, ce serait bien 
Je confirme ce qu'a fait yamiaso.
L'équation est S2O82- + 2I- donnent 2SO42- et I2
A l'état initial on introduit c1*v1 d'ions peroxodisulfate et c2*v2d'ions iodure.
Al'état intermédiaire,il reste (c1v1-x)d'ions peroxodisulfate et (c2v2 -2x) d'ions iodure et il apparait 2x ions sulfate et x de diiode(ici la quantité de diiode ne peut pas être mesurée par conductimétrie car ce n'est pas un ion).
J'ai raisonné en quantité de matière ici;il faut diviser par le volume total de solution (v1+v2=V)les quantités de matière des ions pour obtenir leurs concentrations en fonction de x et de V.Exprimer vos résultats avec les données de l'énoncé
Ok donc il me suffit de caculer les quantités de matieres initial avant; puis de les mettre dans les calculs.
Je fais un tableau d'avancement et je dis que I^- et le réactif limitant et c'est joué alors?
Ah nan escusez moi le reactif limitant est S2O8^2-.
Je trouve donc pour cette question:
[I-]=ni- - xmax /V
[S2O8^2-]= nS2O8^2- - xmax /V
[SO42-]= 2xmax/V
[I2]=x/V
C'était tout simple en fait.
Je bloque sur une autre petite question:
On rapelle la conductance G d'une telle solution a pour expression:
G=k(
1[S2O8^2-] + 2[I-]+3[SO4^2-]+4[K+]
ou les i sont les conductivité molaire ionique( qui ne dependent que de l'ion et de la température) et k la constante de cellule.
Montrer que la relation entre la conductance G et l'avancement x de la réaction et de la forme G=1/v * (A+Bx) ou V est le volume total de la solution , constant pendant toute la durée de l'éxperience.
Alors la je ne vois vraiment pas,à quoi correspondent A et B???
salut pour ton exo
A et B seront des rapports et des multiplications entre des concentrations, volume ou nb de moles !!
a toi de réécrire l'équation de G avec ce que tu as déterminé aux questions précedentes
Je voudrais un petit peu plus d'aide svp.
G=k(1[S2O8^2-] + 2[I-]+3[SO4^2-]+4[K+])
G=1/V(2*ni-xmax+3*2xmax+4*2xmax)
Je n'ai pas mis S2O8 car c'est le réactif limitant.
Comment arriver maintenant à A et Bx?
J'ai le meme TP a faire, ce que je comprend pas c'est pourquoi il y a marqué " G=k(1[S2O8^2-] + 2[I-]+3[SO4^2-]+4[K+]) alors qu'on n'a pas tenu compte des ions k+ avant .. faut-il les mettre dans le tableau d'avancement et en déduire une expression de leur concentration ?
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