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Chimie équation acide-base
Bonjour ! Je bloque sur un exercice de Chimie j'ai vraiment besoin d'aide. Voici l'énoncé:
Un laborantin prélève un échantillon d'urine de volume V=50mL. Pour déterminer le taux d'acide urique, il faut transformer toute la quantité de matière de l'ion urate (espèce prédominante) présent dans l'urine en son espèce conjuguée. Pour cela, il doit verser un volume minimum V=10,2 mL d'acide chlorhydrique (H3O+ (aq), CL- (aq)) de concentration c=2,00*10^-2 mol/L.
La question sur laquelle je bloque est: Identifier les couples mis en jeu lors de la réaction. Puis, déterminer les demi-équations acide-base et l'équation modélisant cette transformation supposée totale.
Merci d'avance pour votre réponse 
Bonjour,
L'ion urate (= base) doit former un couple avec l'acide urique => chercher les formules sur le net
Et il va réagir avec l'ion oxonium (= acide) qui forme un couple avec l'eau (base).
Ensuite, écris les demi-équations acide / base en jeu (et dans le bon sens) puis déduis-en l'équation-bilan.
Merci beaucoup ! Donc pour l'équation bilan c'est bien :
C5H3N4O3- + H3O+ -----> C5H4N4O3 + H20
C'est ça ?
En fait je dois faire un tableau d'avancement pour déterminer l'avancement final mais je ne sais pas dans quel ordre mettre l'équation..
Il faut que tu lises attentivement l'énoncé :
Un laborantin prélève un échantillon d'urine de volume V=50mL. Pour déterminer le taux d'acide urique, il faut transformer toute la quantité de matière de l'ion urate (espèce prédominante) présent dans l'urine en son espèce conjuguée. Pour cela, il doit verser un volume minimum V=10,2 mL d'acide chlorhydrique (H3O+ (aq), Cl- (aq)) de concentration c=2,00*10^-2 mol/L.
Les couples acide/base en jeu sont
C5H4N4O3/C5H3N4O3- et H3O+/H2O
Les réactifs sont en bleu ci-dessus.
On écrit les demi-équations en jeu :
C5H3N4O3- + H+ = C5H4N4O3
H3O+ = H2O + H+
_________________________________________
C5H3N4O3- + H3O+ = C5H4N4O3 + H2O
Bonsoir,
Je dois faire un tableau d'avancement avec la réaction acide-base suivante:
C5H3N4O3- + H3O+ ------> C5H4N4O3 + H2O
En sachant que la quantité de matière de l'ion oxonium vaut 2,04*10^-4 mol.
Comment faire pour déterminer l'avancement final ? Comment trouver la quantité de matière de l'ion urate ?
Merci d'avance pour votre réponse !
*** message déplacé ***
Merci ! Je m'étais rendue compte que dans un tableau d'avancement ça n'a pas de sens si on place l'équation dans l'autre sens :')
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La méthode pour établir un tableau d'avancement est expliquée en détail ici (clique sur la maison) :
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