Est ce pour équilibrer les demiéquations des couples rédox? seulement?

de l'aide svp ^^

Bonsoir,

Pourquoi doit-on mettre en milieu acide ou basique une solution avec des couples rédox pour qu'il y ait réaction d'oxydo-réduction?

Je sais pas si mon ancien topic a été effacé ou perdu, mais je ne l'ai pas retrouvé et je n'ai pas toujours ma réponse ^^..

Merci

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Bonsoir,

[faq]mesmess[/faq]

Ton topic est là :
>> [Chimie] Conditions pour la réaction d'oxydoréduction.

Estelle

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Merci Estelle ^^"...et désolé pour le post inutile ^^"

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up?^^

salut,

Toute les réaction redox ne nesessitent pas un milieu acide mais il est vrai que pour beaucoups c'est obligatoire.
Regarde de plus prés  l'équilibre de ta reaction par example pour le couple oxydant/reducteur MnO₄^-/Mn²⁺
Comment peut tu équilibler ?
Il est imposible d'équilibrer tel quelle car tu as d'un coter de l'oxygene et de l'autre pas.
Cepandant Nous somme enpresence de deux ions : ils sont donc aquenx (entourer de molécule d'eau) tu peut donc rajouter de l'eau d'un coté

MnO₄^- = Mn²⁺ + 4H₂O

Mais maintenant les H ne sont plus équilibré, que faire ??
Il faut rajouter des H⁺ :

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-= Mn²⁺ + 4H₂O

Mais voila, d'ou viennent les H+ ? et bien H+ est tout simplement un proton que l'on trouve en milieu acide donc pour que ton equation soit vérifier , il faut la presence de H+ est donc d'un acide.

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Mince vraiment désolé, j'avais pas vu le rappel a la FAC

bonjour Estelle

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Ok c'est juste une question d'équilibrage, merci beaucoup!

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Oui, en fait si il n'y a pas de H+, l'équation n'a pas lieu...

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c'est plutot la réaction n'a pas lieu lol, l'équation elle n'est pas équilibré

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