Bonjour,

Vous n'avez pas à demander d'excuses, la question n'est pas si facile que cela en fait.

Connaissez-vous la définition d'une espèce amphotère (ampholyte)?

Écrivez l'équation bilan de la javel à laquelle on mélange un large excès de H+.

Pour vous aider ensuite , je vous amènerai à d'abord regarder la réaction d'autoprotolyse de l'eau.

Cordialement,

Benjamin

Oui une espèce ampholyte est une espece qui peut etre a la fois acide et base pour des couples différents, tel que H20/HO- et H3O+/H20.

Pour l'équation bilan de l'eau de javel je ne suis pas bien sur que ca soit celle la:

Cl- + ClO- + 2H+ Cl2(g) + H2O

En revanche je ne vois pas du tout ce qu'est la reaction d'autoprotolyse de l'eau.

Merci

LittleShine

Rien oubliez l'autoprotolyse.

Comment avec vous trouvez cette équation bilan, écrivez les couples mis en jeu.

En gros la question est que se passe-t'il si l'on mélange de la javel avec un acide.
Il se passe quoi alors? Regardez votre équation

Cordialement,

Benjamin

L'eau de Javel est une solution basique d'hypochlorite et de chlorure de sodium que l'on note 2*Na^(+)+ClO^(-)+Cl^(-). Elle est obtenue par dissolution de dichlore gazeux dans une solution de soude (réaction redox de dismutation du chlore), le dichlore étant l'oxydant du couple Cl2/Cl^(-) et le réducteur du couple ClO^(-)/Cl2.
Les équation électrochimiques correspondant à ces couples s'écrivent :
Cl2+2*e^(-) ---> 2*Cl^(-)
2*ClO^(-)+4*H^(+)+2*e^(-)---> Cl2+H2O
et la réaction de dissolution du chlore dans l'eau qui s'écrit :
Cl2+H2O--> HClO+H^(+)+Cl^(-)
est déplacé dans le sens direct en présence d'ion OH^(-) (milieu basique)

La réaction inverse :
H^(+)+HClO+Cl^(-)--> Cl2 +H2O
appelé anti-dismutation du chlore est favorisée par l'ajout d'un acide fort dans une solution d'hypochlorite. Donc si l'on introduit un acide fort dans de l'eau de Javel (ce qu'il faut se garder de faire) on verra apparaître un dégagement de chlore gazeux.

Merci de ton intervention le but aurait été pédagogiquement, qu'elle ou il trouve cela tout(e) seule...

Cordialement,

Benjamin

Mercii beaucoup pour la réponse, mais ne vous inquiétez pas Monsieur Benjamin, j'avais deja trouvé toute les formules relatives à mon équation bilan, je n'ai juste pas eu le temps de revenir sur l'ordinateur pour le marquer.

Dans mon énoncé, on me demandé tout d'abord de trouver le couple redox correspondant à ClO- donc pour cela j'avais trouvé ClO-/Cl2, la demi equation étant 2clO- + 4H+ + e- = Cl2

Par la suite le couple correspondant au cl- est CL2/Cl-
La demi equation est Cl2 + 2e-= 2 cl-

Ce qui donne l'équation bilan de la réaction que j'avais écrite plus haut.

Je ne pensais pas et je n'aurai surement pas trouvé la réponse pour le degagement gazeux car je pensais que c'était de l'eau qui se produisait donc merci beaucoup à tous les deux pour votre aide.
J'espere que mes couples sont bien les bons et que je ne me suis pas trompé en les faisant. La reprise est un peu difficile je l'avoue.

Encore merci

Littleshine