Je sais que ici c'est essentiellement des math mais je me suis dit que pour une fois un peu de chimie.
j'ai une solution de soude concentrée à 30% (en masse), je voudrai savoir quel est son pH théorique ou comment le calculer.
merci.
admettons que tu as 1L d'eau
30% masse c'estde la soude m=300g
m/M(NaOH)=n(NaOH)=n(OH-)
[OH-]=n/V=n(OH-)
pH=14+log[OH-]
Euuuh! j'ai le droit de m'en mêler !
Bonjour,
30%, c'est 30g pour 100 ml de solution je crois...
Masse moléculaire de NaOH 40 donc 0.75 mol pour 100 ml
7.5 mol pour 1000 ml; pour 1L
La concentration de NaOH = la concentraion de OH- = 7.5 M
Je crois qu'on est en dehors des concentration permettant de calculer un pH qui vont de 1 à 14.
Qu'en pensez-vous ?
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