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Niveau terminale
chimie
Posté par flavie (invité)
Je sais que ici c'est essentiellement des math mais je me suis dit que pour une fois un peu de chimie.
j'ai une solution de soude concentrée à 30% (en masse), je voudrai savoir quel est son pH théorique ou comment le calculer.
merci.
Posté par hyaku (invité)re : chimie
admettons que tu as 1L d'eau
30% masse c'estde la soude m=300g
m/M(NaOH)=n(NaOH)=n(OH-)
[OH-]=n/V=n(OH-)
pH=14+log[OH-]
Posté par auraxe (invité)re : chimie
Euuuh! j'ai le droit de m'en mêler !
Bonjour,
30%, c'est 30g pour 100 ml de solution je crois...
Masse moléculaire de NaOH 40 donc 0.75 mol pour 100 ml
7.5 mol pour 1000 ml; pour 1L
La concentration de NaOH = la concentraion de OH- = 7.5 M
Je crois qu'on est en dehors des concentration permettant de calculer un pH qui vont de 1 à 14.
Qu'en pensez-vous ?
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