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Chimie
Un hydrocarbure renferme en masse 4,5 fois plus de carbone que d'hydrogène. Par ailleurs, la dei1sité
de vapeur du composé par rapport à l'air est d = 1,52. Trouver la formule brute du composé. Écrire les formules développées possibles.
2/ Un hydrocarbure renferme en masse 85% de carbone.
a/ Quelles sont les formules brutes possibles pour ce composé ?
bl Quelle est la formule brute qui convient sachant que la densité de vapeur de la substance est 2,4?
Bonjour,
La question 1 de cet exercice a déjà été traitée.
Voir ici 
hydrocarbure
Question 2a)
La formule de cet hydrocarbure est CxHy
La masse molaire de cet hydrocarbure est M = 12x + y
Peux tu expliquer pourquoi ?
J'attends ta réponse avant de poursuivre l'explication.
il y'a x mole atome de carbone donc soit une masse Mc=12x et pour l'hydrogène le nombre de mole est y soit une masse Mh=y donc la masse molaire totale est la somme des deux masses M=12x+y
C'est parfait. 
L'énoncé dit que la participation en masse du carbone est de 85%
Donc les " 12x " qui représentent la masse du carbone sont les 85% de " 12x + y "
Soit 12x / (12x + y) = 85/100
A toi de manipuler cette relation pour calculer le rapport y/x
y/x = ........ ?
Au fait : Je pense qu'il y a une petite erreur d'énoncé et que la participation en masse du carbone est de 85,7%
Si je comprends on a 12x/(12x+y)=85/100 donne 1200x=85(12x+y) en simplifiant par 5 ça donne 240x=17(12x+y)=>204x=240x+17y
240x-204x=17y<=>36x=17y on a alors y/x=36/17=2.112~2
Y/x=2
Tout cela est exact.
Notre hydrocarbure possède deux fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes d'oxygène.
Sa formule générale est CxH2x
La plus simple molécule des molécules possibles est C2H4 (éthylène)
Viennent ensuite C3H6 ( propène , cyclopropane ) , C4H8 etc ...
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