Salut!

Ce topic viens d'être posté Je vais te le chercher... A moins que tu ne veuilles ma version...

Comme tu veux ! Merci beaucoup de me proposer !

Je me brosse les dents et je te fait ça

Merci beaucoup !!! C'est très gentil de ta part !

L'exercice c'est niveau 1ère... J'ai un peu honte là...  
J'préfère la physique à la chimie !

Ne m'oublie pas s'il te plait... Merci

Ne t'en fait pas

1) La densité est la masse d'un litre de solution donc m = 1,42 kg.

Or la pureté est de 69%. Donc m_réelle = (69/100)*1,42 = 0,980 kg soit 980 g.

Cm = m/V

Cm = 980/1,00

Cm = 980 g.L^-1

Ok?

Donc mréelle = (69/100)*1,42 = 0,980 kg soit 980 g.    ??

Et m = 1,42 kg ou g ??

Pendant que tu médites la 1), je fais la 2)...

2) Plusieurs méthodes à mon sens...

1^ère méthode

Aide:

Ici M_HNO3 = M(H) + M(N) + 3M(O) = 1,00 + 14,0 + 3*16,0 = 63,0 g.mol^-1.

Donc Cm = c*M c = Cm/M = 980/63,0 = 15,6 mol.L^-1.


2^ème méthode:

n = m/M = 980/63,0 = 15,6 mol.

Or c = n/V = 15,6/1,00 = 15,6 g.mol^-1.

Voilà

Pour la 2) aucun souci ! tout compri !
Mais la 1)... :s

Mais comment j'ai eu mon bac moi ?? lol

Il n'y a vraiment que cette partie qui bloque

"mréelle = (69/100)*1,42"

Qu'est-ce-qui te bloque dans la 1)?

d = µ/µ_eau. Or la masse volumique de l'eau est de 1,00 kg.L^-1.

Donc µ = 1,42*1,00 = 1,42 kg.L^-1.

Tu retombes bien sur la définition initiale: la densité est la masse d'un litre de solution

Donc m = 1,42 kg (à cause de l'unité).

Mais l'acide nitrique du flacon n'est pas tout à fait pur Il n'est pur qu'à 90,5%...

Donc pour trouver la vraie masse d'acide nitrique, on multiplie ce pourcentage par la masse d'acide nitrique "impur"

Tu captes mieux?

Parfaitement mieux !
Excellente ces explications !
Merci beaucoup !!

Encore Merci !!!

solution d'acide nitrique

Je viens de retrouver l'ancien topic

Merci

En tout cas pas de quoi, ce fut un plaisir de te rendre service

Bonne soirée et bonne continuation pour la suite

Adiù