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Célérité du son
Bonjour/rebonjour je ne parvient à réussir cet exercice; quelqu'un se sent capable de me guider?
On donne:
v= 
[(1,4 . P) / 
]
P.V = (m.R.T) / MQuestions:
1) Montrer que la célérité ne dépend pas de la pression du gaz, mais dépend de la température et de la masse molaire.
2) La célérité du son dands le dihydrogène est-elle plus grande que dans le dioxygène?
3) A O°C = 273 K, la célérité du son dans l'air est de 331,45 m.s-1. En admettant que la formule est valable pour l'air, calculer la masse molaire de l'air.
4) Calculer les célérités du son dans le dihydrogène et le dioxygène.
Données: à 20°C, R= 8,314 S.I ; M(H2)= 2,0 g.mol-1 ; M(O2) = 32 g.mol-1
Réponses:
1) j'ai trouvé V= (1,4.m.R.T)/(.V.M)
2) Je l'ai démontré comme ca:
M(O2)>M(H2) donc V1 > V2
3) Je supose qu'il faut se servir de la formule trouvée dans la question 1?
4) Idem?
pour le 2 c'est la vitesse du son dans le dihydrogéne qui est plus grande que celle du son dans le dioxygène.
bonjour j'ai le meme exercice et je ne perviens pas a le faire si kel1 pourrait m'aider ca seré bien merciii. bien entendu j'ai tenu compte des explicatons donné pour la premiere kestion mais je n'y arrive pa quand meme
Bonjour,
Je trouve 41.29 m.s-1 dans le dihydrogène et 10.32 m.s-1 dans le dioxygène... Mais cela me parait trop peu ... Pourriez-vous m'aider? Merci
Attention, il faut rester cohérent dans les unités.
Dans la formule v = racinecarrée(1,4*RT/M)
Si v est en m/s, R = 8,314472 J.mol-1.K-1, T en K ... Alors M doit être en kg/mol (et pas en g/mol)
Donc par exemple pour le dioxygène: M = 32 g/mol = 0,032 kg/mol
et v = racinecarrée(1,4*RT/M) = racinecarrée(1,4*8,31*273/0,032) = 315 m/s (à 0°C)
Si on veut la vitesse du son dans le dioxygène à 20°C, on a alors :
v = racinecarrée(1,4*RT/M) = racinecarrée(1,4*8,31*(273+20)/0,032) = 326 m/s (à 20°C)
Sauf distraction. 
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