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Calorimétrie
Bonsoir.
On refroidi un bloc de glace de 40g à -78°c avant de l'ajouter aux 560 g d'eau en équilibre dans un calorimetre en cuivre à 25°c.
1.determiner la température finale du mélange.
Ma réponse.
Dans tout l'exercice, on ne parle pas de la capacité calorifique du calorimetre. Donc j'ai pensé que comme, l'énoncé a parlé de :"à l'équilibre " ,la capacité calorifique du calorimetre est égale à celle de l'eau.
Est-ce correct ?
Bonsoir pmk,
Il est d'usage de supposer le calorimètre adiabatique (pas d'échange de chaleur avec l'extérieur) et donc de ne prendre en compte que les 2 corps contenu dans le calorimètre (le bloc de glace à -78 degré et l'eau liquide à 25 degré) dans le calcul.
Bonne soirée,
Metal Oxalate
Salut ,
" La capacité calorifique du calorimètre est égale à celle de l'eau " .
Oui , c'est une proposition fausse et même si c'était vrai , cela ne vous avancerait à rien puisque vous n'avez pas la masse du calorimètre .
Ne pas confondre avec " la masse en eau " du calorimètre .
Si vous n'avez aucune donnée sur le calorimètre , c'est qu'il est considéré comme parfait ( ou virtuel ) : il n'intervient pas dans les échanges de chaleur , il n'absorbe rien et il ne rend rien .
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