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calculer quantité de matière pour faire le tableau d'avancement
Bonjour,
voila j'ai l'équation suivante :
2H2SO4 + C =>CO2 + 2SO2+2H2O
Et je dois réaliser un tableau d'avancement, mais je ne connais pas les quantités de matière des réactif.
Je sais juste ça :
"Données :
- Volume molaire dans ces conditions expérimentales VM = 24,0 L.mol-1.
- Masse volumique de l'eau = 1,00 g.mL-1.
- Masse molaire en g.mol-1 : H : 1,00 C : 12,0 O : 16,0 S : 32"
Il faut utiliser
n= ρ.V/M ?
le problème c'est que j'ai pas le volume V mais juste le volume molaire...
Merci de votre aide
Bonjour.
Sans données supplémentaires, impossible de faire autre chose qu'un tableau d'avancement avec des données littérales.
A plus.
Voici l'énonce en entier :
De l'acide sulfurique de formule H2SO4, en excès, concentré et à chaud, est mélangé avec de la poudre de carbone C. Il se forme du dioxyde de carbone gazeux CO2, du dioxyde soufre gazeux SO2 et de l'eau H2O liquide.
1. Ecrire l'équation-bilan modélisant cette transformation chimique.
2. La réaction s'effectue en prenant 3,60 g de carbone.
a. Faire le bilan de matière en complétant le tableau ci-dessous. Feuille à rendre avec votre copie.
b. Quel volume de dioxyde de carbone et de dioxyde de soufre obtient-on ?
c. Quel volume d'eau obtient-on ?
Données :
- Volume molaire dans ces conditions expérimentales VM = 24,0 L.mol-1.
- Masse volumique de l'eau = 1,00 g.mL-1.
- Masse molaire en g.mol-1 : H : 1,00 C : 12,0 O : 16,0 S : 32
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