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calcul du nombre de mol de H2SO4
bonjour a tous!
voila, je dois calculer le nombre de mole de H2SO4 contenue dans 3ml d'acide pur (M=98 g/mol, densité = 1.84 g/cm3). puis deduire le nombre de mole de H+ correspondant.
aussi combien de ml de soude de concentration 5mol/l sont necessaires pour neutraliser les 3ml d'acide sulfurique.
alors pour le nombre de mole, je pense qu'il ya une faute dans mon enoncé car normalement il n'y a pas d'unité pour la densité. mais peu etre est ce la masse volumique. je pars donc de cette theorie. p=1.84g/cm3=1.84*10^-3g/L
pour trouver la masse, m=p*V=1.84*10^-3*3*10^-3=5.52*10^-6
puis n=m/M=5.52*10^-6/985.63*10^-8 mol
voila, je pense que ce ne dois pas etre correcte car ca me parrait vraiment trop faible.
pour le nombre de mole de H+ je ne sais pas comment faire et n'y pour la question suivant.
Si vous avez des pistes ou une aide pour que je puisse resoudre ce mystere.
merci beaucoup!
bonjour,
La masse voumique en g/cm³ = la densite.
donc tu a pris la bonne valeur.
je n'ai pas verifié les calculs mais ta demarche est correcte!
ensuite, dans 1 mole de H2SO4 , il y a 2 moles de H+
donc tu multiplies ton resultat par deux.
pour la question suivante, ecris l'equation, et fais un tableau d'avancement .
Normalement ça marche toujours!
Je ne peux pas t'aider davantage, je travaille cet aprem...
Bon courage!
Bonsoir,j'ai une question à poser,je veux savoir:
Exemple:H2
Esce que ce 2 est le nombre de mol de H
Question2:
Exemple
es ce que masse o2=masseo
Salut,
Si tu as une question à poser sur le forum, tu ne le fais pas sur d'anciens topic mais tu en crées un nouveau.
Merci.
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