Inscription / Connexion Nouveau Sujet
calcul de pH en solution aqueuse
Bonsoir,
Je travail sur cet exercice depuis maintenant un moment et je n'arrive pas à m'en sortir. Quelqu'un pourrait-il m'aider s'il vous plait ?
Merci d'avance! ^^
Soit une solution A obtenue par une dissolution de 0.75 mole de chloture d'éthylammonium (EtNH3+Cl- - pka=10.6) dans 1.0 litre de solution de soude (Na+OH-) à 0.25 mol/L. pH = 10.3.
Quel volume de solution molaire de soude faut-il ajouter à cette solution A pour que son pH passe à 11.2?
J'ai fais:
EtNH3+ + OH- ---> H2O + EtNH2
EI 0.75 0.25 excès 0
EF 0.5 0 - 0.25
et j'ai trouvé pH = 10.3
Or maintenant il faut faire réagir EtNH2 (solution A) avec OH- or ce sont 2 bases alors comment faire ?
Merci d'avnce de votre aide!
bonjour
Les OH- ajoutés vont réagir avec une partie des 0,5 mol de l'acide EtNH3+
Après réaction ,on aura 0,5-x mol de EtNH3+ et 0,25+x de EtNH2
On connait la valeur du pH désiré (11,2) .On peut trouver x
bonsoir,
Merci de votre aide 
Donc si j'ai bien compris je garde la même réaction du départ c'est_à-dire
EtNH3+ + OH- ----> H20 + EtNH2
EI 0.5 x - 0.25
Ef 05-x 0 - 0.25-x
C'est bien ça ? ou la réaction c'est autres choses ? car j'avais la même question mais où on devait ajouter du H3O+ à la solution A et j'avais donc trouvé
H3O+ + EtNH2 -----> EtNH3+ + H2O
c'est cela .
dans le cas de l'ajout deH3O+ on aurait 0,25-x de EtNH2 et 0,5+x de EtNH3+
Cela conduirait à une diminution du pH (plus ou moins sensible selon l'ajout d'acide)
Annuler
connectez vous