Bonsoir à tous,

J'ai besoin d'aide pour l'exercice suivant :
On place en solution, dans de l'eau pure 0.20 mol de chlorure d'ammonium NH4Cl et 0.10 mol d'hydroxyde de sodium NaOH de manière à obtenir un litre de solution.Quel est le pH de cette solution ?

Donnée: pka (NH4+/NH3)=9.2 et ke=10^-14

On doit bien utiliser la formule PH= pka-log([B]/[A]) avec NH4C en acide et NaOH en base ? Mais à quoi sert ke ?
Merci.