Bonjour, je suis en terminale st2s, mais je suis trés mauvaise en Physique chimis donc pourriez vous m'aider pour un exercice où je bloque!

Un industriel réalise la saponification de 916kg d'huile de palme qui contient 44% du triglycéride :
C15H31-C=O-O-CH2
             I
C15H31-C=O-O-CH    + (Na+ + HO-)3(C15H31COO- + Na+)
             I
C15H31-C=O-O-CH2

On donne les masses molaires suivantes en g.mol-1 :
MC=12        MH=1       MO=16         MNa=23

1-Vérifier que la masse du triglycéride saponifié est 403 kg.

2-Vérifier que la masse molaire du triglycéride est de 806 g.mol-1

3-Calculer la quantité de matière triglycéride saponifié.

4-En déduire la quantité de matière savon obtenu est de 1500 mol.

5-Calculer la masse de savon obtenu théoriquement

Donnée :  Msavon= 278 g.mol-1


Merci de votre aide