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Calcul d'acidité
Bonjour,
Alors j'ai un exercice dans lequel on me demande de calculer l'acidité; je pense qu'il y a plusieurs étapes a faire mais je n'ai rien trouvé! 
Sujet: Classer les solutions à 0.1mol.L-1 suivantes de la plus acide à la plus basique : KOH , KCl , KCN, NH4Cl et HCl
S'il vous plaît, est ce que vous pouvez m'expliquer les étapes à faire
Merci
Bonjour.
Il s'agit essentiellement d'une activité documentaire ou de culture générale sur les acides et les bases.
Tous les composés dont vous donnez la formule se dissocient en solution en donnant des ions.
Identifiez ces ions, puis voyez si ceux ci sont des acides ou des bases ou s'ils ne sont ni l'un ni l'autre.
En cas de doute, consultez une classification des couples acide/base ou Wikipédia.
A vous.
En effet j'ai les corrigés (donc les réponse ) pour tous les calculs d'acidité mais j'aimerais bien comprendre les démarches ( les but de ce site est bien d'aider lesur étudiants qui ont des lacunes :/ )
Pour l'exemple du KOH on a
KOH -》 K+ + OH -
Ensuite je ne vois pas pourquoi on fait
OH- + H2O《》 2OH- +H+
Ensuite on fait tableau d'avancement ect.. .
Ce qui me pose problème c'est: comment on fait pour savoir si on prend l'ion K+ OU l'ion OH- ?
S'il vous plaît est ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Merci
Pour l'exemple du KOH on a
KOH
K+ + OH-Ensuite je ne vois pas pourquoi on fait
OH- + H2O
2OH- +H+ Puisqu'il s'agit d'un exercice sur acides et bases, commencez par revoir la définition de ces deux termes dans la théorie de Brönsted et Löwry , c'est indispensable pour aller plus loin.
Ensuite, pour la solution d'hydroxyde de potassium, sachant qu'elle contient des ions potassium K+ et des ions hydroxyde HO-, voyez, pour chacun de ces ions, s'il peut présenter des propriétés acides ou basiques.
Faites de même pour les autres solutions.
A vous.
S'il vous plait est ce que quelqu'un aurait la gentillesse de m'aider a comprendre cette exercice? (Je ne veux pas de conseil, seulement expliquer! )
S'il vous plaît,
merci
Dans la théorie de Brönsted, un acide, est un donneur de proton (càd d'ion H+), une base, un capteur de proton.
Dans l'hydroxyde de potassium on trouve, en solution aqueuse, des ions K+ et des ions HO- ;
Les ions K+ ne peuvent céder de H+ puisqu'ils ne contiennent pas d'hydrogène. Ils ne peuvent pas non plus capter de H+ ; K+ et H+ étant chargés tous deux positivement vont se repousser 
capture de H+ impossible.
L' ion K+ n'est donc ni acide, ni basique ; on dit qu'il est indifférent.
Les ions HO-, chargés négativement, vont être capable d'attirer les ions H+ pour donner H2O ; l'ion HO-, capteur de proton, est donc une base et même une base forte.
En conséquence, une solution d'hydroxyde de potassium sera donc une solution de base forte.
Procédez de même pour les autres substances et vous devriez avancer...
A plus.
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