Désolé pour l'écriture , je ne sais pas trop bien me servir de suite encore... mais cela reste lisible!
Merci de votre aide , elle sera précieuse !


I) En dissolvant un volume V, égal à 240 mL , de fluorure d'hydrogene gazeuxHF(,) dans un volume Vs, égal à 100 mL, d'eau, on obtient une solution d'acide fluorhydrique de pH égal à 2,1.

1) Quelle est la quantité (mole) de fluorure d'hydrogène dissous ?
2) En déduire la concentration initiale de la solution d'acide fluorhydrique.
3) Ecrire l'équation de la réaction de l'acide fluorhydrique HF sur l'eau. quelle est la base conjuguée de HF ?
4) Quel est l'avancement maximal Xmax de la réaction ?
5) Quel est l'avancement final Xf(1) ? En déduire le taux d'avancement final Г(1) de cette réaction.
6) Comment doit-on écrire l'équation de la réaction de HF sur l'eau ?

II) On ajoute dans la solution précédente 0,42g de fluorure de sodium NaF solide ; le pH de la nouvelle solution est égal à 3,2.

1) Quelle est la quantité (mole) d'ions fluorure ajoutés ?
2) Calculer le nouvel avancement final Xf(2) de la réaction de l'acide fluorhydrique sur l'eau et le nouveau taux d'avancement final Г(2).
3) Les ions fluorure ont-ils réagi avec les ions oxonium ? Justifier.

Données : Volume molaire dans les conditions de l'expérience : Vm = 24 L.mol -1
                 La masse molaire de NaF : M(NaF) = 42 g.mol -1 .