salut !

1) sans unité un résultat ne veut rien dire. En outre il faut que tu m'expliques ça

Alors,
la concentration massique :
Cm = m / v
Cm = 0,01596 / 0,020
Cm = 0,798 g/L

la concentration molaire :
C = n / v
C = 0,00016 / 0,020
C = 0,008 mol/L

est-ce correct ?

Mais tu n'explicites jamais n...

Il y a une relation bcp + simple :

tu sais que Cm = m/V or m = n*M

Tu en déduis que Cm = C*M

et toutes mes excuses pour le retard dans la réponse

Ne vous excusez pas je fais juste des exercices pour me remettre à niveau !!

n représente la quantité de matière en mol ?

Si Cm = m / V or m = n * M
Alors Cm = C * M
Ce qui donnerai 0,798 g/L = 0,008 mol/L * 100,5 g.mol
Or 0.008 * 100.5 = 0.804 ..

Une fois cela résolu, ça va m'aider à répondre aux autres questions où je peine j'imagine mais je ne vois pas comment.

Merci de votre patience !!!!

en fait Cm = m/V = (n*M)/V = C*M donc C = Cm/V

D'où C = 0,798/100,5 = 7,94.10^-3 mol/L

C'est ok, tu comprends ce que j'ai fait ?

aaah oui tout s'éclaircit ! Merci
ainsi que pour le tableau d'avancement sachant qu'il faut calculer C * V
C * V = 7,94*10[^-3 * 0,020 = 0,00016 mol/L

....................HCLO₄..................H₂O...........CLO₄⁻..........H₃O⁺
Etat initial......n(HCLO₄)...............n(H₂O)........n(CLO₄⁻).......n(H₃O⁺)

En cours de.....Cxv=0,00016.........Excès
transformation...0,00016-X..........0,00016-X..........0...........0

Etat final........CxV- Xéq..............Excès.............0Xmax.........5Xmax
...................0,00016-0Xmax......0,00016-5Xmax

état final :
les ions HCLO₄ = réactif limitant car n(HCLO₄) = 0
n(HCLO₄) - Xmax = 0 => Xmax = n(HCLO₄) => Xmax = C*V
n(H₂O) - 5Xmax > 0 => n(H₂O) > 5Xmax => n(H₂O) > 5n(H₂O)

les ions H₂O = réactif limitant car n(H₂O) = 0
n(H₂O)-5Xmax = 0 => 5Xmax = n(H₂O) => Xmax = n(H₂O) / 5
n(HCLO₄)-Xmax > 0 => n(HCLO₄) > Xmax => n(HCLO₄) < 5n(HCLO₄)

est-ce que je m'en rapproche ?


  

heu pourquoi 5x_max ?

pourrais-tu scanner ton tableau ou utiliser le deuxième icône en partant de la droite, sous le cadre de texte ?

HCLO₄ + H₂O => CLO₄⁻ + H₃O⁺

on a 0₄ + 0₄- ce qui donne 0₀
on a H₂ + H₃ ce qui donne H₅

non ? d'où la multiplication par 5

Mon tableau d'avancement :

Non non ton équation est équilibrée, tu n'as pas de nombres stoechiométriques autres que 1

Or ce que tu écris là c'est comme si tu avais 5 molécules d'eau

Donc dans mon tableau j'enlève les 5 ?

Ce qui donne :

x_max c'est par définition l'avancement maximal

La flotte va être en excès donc pas besoin de t'en préoccuper, x_max = n(HClO₄)

Ah d'accord merci

Le calcul est donc :
les ions HCLO₄ = réactif limitant car n(HCLO₄) = 0
n(HCLO₄) - Xmax = 0 => Xmax = n(HCLO₄)

Merci de votre patience et de votre aide encore une fois!

Comment calculer le taux d'avancement final maintenant, svp ?

Je ne suis pas vraiment convaincue que tu aies compris le principe malgré ce que tu écris. Tu as déjà vu les tableaux d'avancement en cours ? On t'a appris ça comment ?

Nan pas encore, je fais des exercices dans les manuels d'été pour la classe de Terminale à la rentrée. Je pioche un peu dans ce que je trouve comme aide sur le manuel ou sur internet sans vraiment de réponses..

AAAAAAAh ok

Pour la réaction : aA + bB ==> cC + dD

J'ai peur de paraître bête, mais il n'y a que les idiots qui ne posent pas de questions!!

Pourquoi il y a deux lettres? C'est ça que je ne cerne pas, car aA ne peut pas représenter que HCLO₄ ..

a * A + b * B = c * C + d * D
a * HCLO₄+ b * H₂O = c * CLO₄⁻ + d * H₃O⁺

A₀ - ax = HCLO₄au temps 0 - ax = 0,00016 - ax ?
HCLO₄et H₂O au temps 0 ont bien pour valeur 0,00016 ?

C = 0,798/100,5 = 7,94.10-3 mol/L serait-il une des deux réponses? avancement maximal ou final ?

Les petites lettres sont les coefficients stoechiométriques et les grandes les espèces chimiques.

Contente toi de les identifier d'abord, on passera aux valeurs numériques ensuite

Vous m'aviez dis qu'ici il n'y a pas d'autres nombres stoechiometriques que 1 puisque l'équation est équilibrée, alors :
aA représente 1HCLO₄
bB correspond à 1H₂O
cC s'assimile à 1CLO₄^-
dD s'apparente à 1H₃O⁺

Mais je dois me tromper quelque part car sinon on avance pas dans la résolution des questions..

les coefficients stœchiométriques dépendent des signes « - » « + » desfois.. peut être que la différence est là..
aA : 1HCLO₄
bB : 1H₂O
cC : CLO₄^-
dD : 2H₃O⁺

Le bB ne peut pas avoir la même valeur que aA comme je le disais plus haut

Oui c'est bien ça. Non les coeff ne dépendent pas des signes, tu ne peux pas avoir -HClO₄ par exemple

Pour la réaction : aA + bB ---> cC + dD

[img1]

Sachant que les substances ne sont pas réellement apparues et n'ont pas non plus disparu : elles se sont transformées (principe de conservation de la matière de Lavoisier)

Tu suis toujours ?

Maintenant écris ça avec tes espèces chimiques

petit pb d'image :

Donc je pars sur :

aA : 1HCLO4
bB : 1H2O
cC : CLO4-
dD : 2H3O+

mais en oubliant que c'est dû aux signes.

La loi de conservation de masse de Lavoisier signifie qu'on aura toujours les mêmes éléments chimiques avant et après la transformation. Aucun élément n'apparaît, aucun ne disparaît. Avant et Après transformation il y a toujours la même masse. Ca ok

n_Adisparu / a = n_Bdisparu / b = n_Capparu / c = n_Dapparu / d

n_HCLO4 / 1 = n _H2O / 1 = n_CLO4- = n _H3O+ / 2

0.00016 / 1 = H2O / 1 = CLO4- = H3O+ / 2
ça ne peut pas être ça car ça voudrait dire que H2O et CLO4- ont la même valeur que HCLO4, soit 0,00016 et que H3O+ = 2*HCLO4, soit 2*0.00016

Nan tu as a = b = c = d = 1

Donc n_HClO4 = n_H2O = n_ClO4- = n_H3O+

Pourquoi tu avais mis un 2 ?

D'accord, car je pensais que vous validiez le 2ème des deux propositions que je vous avez faites.

Donc tout est égal à 0,00016 ?

oui 1,6.10^-3 mol

D'accord merci

Donc comme donnée on a :

nHClO4 = nH2O = nClO4- = nH3O+  = 1,6.10-3 mol

t = 0,798 g.L-1

C = 0,798/100,5 = 7,94.10-3 mol/L

V = 20mL

Masse molaire = 100,5 g.mol

l'équation HCLO₄ + H₂O -> CLO₄⁻ + H₃O⁺ est équilibrée

PH = -log(C)
2,1 = -log (0,008)
-log (0,008) ≈ 2,0969

Même si on n'en est pas à là j'ai quand même trouvé que le calcul du taux d'avancement : T = X_f / X_max
X_f se détermine grâce au pH
et qu'il faudrait peut - être partir sur quelque chose comme pH = -log[H₃O+]

J'ai aussi essayé des calculs, -log7,94*10^-3 = 2.1 soit la valeur du pH

Mais je n'arrive pas avec toutes ces données à faire la relation avec l'avancement maximal et final.
Je me progeterai pour l'avancement final sur 1,6.10-3 mol

déjà à la B on ne te demande que l'avancement maximal donc tiens t-en là

C) tu as répondu à cette question de manière littérale.

D) Maintenant effectivement tu utilises le pH. Et tu as dit dans ton message initial comment tu devais faire

D'accord

donc pour la b :

L'état initial est :
nHClO4 = nH2O = nClO4- = nH3O+  = 1,6.10^-3 mol

Calcul X_max :
1,6.10^-3 - X_max = 0
X_max = 1,6.10^-3

Est- ce que ça se rapprocherai de ça ?

B.
l'avancement maximal est :
Calcul Xmax :
1,6.10^-3 - Xmax = 0
Xmax = 1,6.10^-3

C.
pH = -log[H₃O+]
-log7,94*10^-3 = 2.1

Donc l'avancement final est 7,94*10^-3 ce qui correspondrait donc à [H₃O+] et [CLO₄^-]

De là on pourrait calculer le taux d'avancement final :

X_f / X_max
= 7,94*10^-3 / 1,6.10^-3
= 4,9625
5%

D.
Mais 0 < T < 1
Si T = 0 alors la réaction n'a pas lieu
Si T = 1 alors la réaction est totale
Or T = 5, ici
Mais l'acide fort est [H₃O+] alors la réaction est totale

21h42 : n'oublie pas l'unité de x_max ! Il ne faut jamais oublier les unités.

C) pareil, n'oublie pas les unités

D) oui à exprimer un peu mieux mais c'est correct

au passage d'ailleurs, c'est parce-que ta réaction est totale que tu eux dire que tu as un acide fort

Aaaah !!!! merci beaucoup de votre aide !!!

Les unités :

B. X_max est en mol
C. 2,1 mol.L^-1
D. T pas d'unité ou en % . X_f et X_max en mol

Je vous remercie énormément !
Bonne continuation,
Cordialement,
Princess

Je t'en prie, si tu as d'autres questions n'hésite pas