bonjour ,
il ne faut pas confondre l'avancement maximal qui dépend du réactif limitant ,et l'avancement final.
dans le cas d'une réaction non totale,l'avancement final est inférieur à l'avancement maximal.
par exemple,dans le cas d'une estérification ,si on fait réagir 1 mol d'acide sur 1,2 mol d'alcool primaire,l'avancement maximal serait 1 mol ,mais l'avancement final est de l'ordre de 0,67 mol car la réaction n'est pas totale et aboutit à un équilibre.

En fait je suis bloqué concernant une question dans un exercice. La question est :
N(2) (g) + 3 H(2) (g) -> 2 NH(3) (g)

En supposant l'avancement final atteint lors de cette réaction,  calculer le volume de dihydrogène neccesaire a la synthèse quotidienne de 1tonne d'ammoniac.

En faisant un tableau d'avancement, j'ai trouvé la quantité de matière de NH(3) a l'état finale pour en déduire x (max) et enfin en conclure sur la quantité de matière de dihidrogene:
n(H2) = 3x(max)

Arrivé la je trouve le même résultat que dans la correction mais dans la correction,c'est fait différemment : n (NH3 )/2 = n(H2) /3

Mais voilà  ma question, pourquoi raisonner comme ça. Je comprends le calcul mais pas le raisonnement. Pouvez vous m'aider ?

ce type de problème peut être traité avec la méthode du tableau d'avancement (ce que tu as fait apparemment) ou en utilisant la relation entre les quantités de matières dans les conditions stoechiométriques (c'est ce qu'utilise la correction).

dans le cas de ton problème,
On cherche la qté de matière de H2 minimale pour obtenir une qté de NH3  donnée (ou calculable.)
H2 et NH3 sont alors dans les proportions stoechiométriques.
3mol de H2 permettront d'obtenir 2 mol de NH3 ,ce qu'on traduit par:

n(NH3)/2=n(H2)/3
c'est beaucoup plus rapide que le tableau d'avancement.

Celui -ci est utile quand les réactifs  ne sont pas dans les proportions stoechiométriques ou si on ignore s'ils le sont.Autrement dit si on sait qu'il y a un réactif en excès,ou si on l'ignore


quand on a une équation du type
aA + bB = cC  + dD
avec A,B réactifs
C,D produits
a,b,c,d coefficients stoechiométriques
on peut écrire la relation suivante ,entre les qté de matière
n(A)/a  =n(B)/b  =n(C)/c  =n(D) /d


cette relation commode s'explique ainsi:
des réactifs (ou produits)  sont dans les proportions stoechiométriques s'ils sont dans les proportions des coefficients dans l'équation.(nombre stoechiométriques)
NH3 et H2 sont dans les proportions stoechiométriques si n(NH3)/n(H2)=2/3
Cela revient à écrire n(NH3)/2  =n(H2)/3

Votre explication est parfaite !
Mais comment pouvons nous savoir que H2 et NH3 sont dans les proportions stœchiométriques ?
Dans un tableau faudrait dire que x max soit le même pour les deux réactifs ?
Nous dans notre exemple faudrait qu'on sache n(H2)

Très bien
On peut donc utiliser les proportions stœchiométriques pour chaque équation de réaction ?