Déja, si on avait l'énoncé complet on pourrait peut-etre t'aider, avec tout ce qui est joint ( graphe, schéma, tableau etc ... )

Sinon, l'avancement maximal désigne le " x_max " ou " x_f " selon comment ton prof l'a appeler. C'est la quantité de matière totale formé de chaque produit et la quantité de matière totale disparut de chaque réactif, le fameux x que l'on met dans le tableau ...

Mais avant de pouvoir aller plus loin, il nous faut l'énoncer.

Je vous donne l'énoncé complet :

le dibrome appartient à deux couples :
BrO₃^- (aq) / Br₂ (aq) et Br₂ (aq) / Br^- (aq).

1. Ecrire l'équation d'oxydoréduction susceptible de se produire entre l'ion bromate BrO₃^-(aq) et l'ion bromure Br^-(aq). (Fait)

2. Le dibrome aqueux est la seule espèce colorée. Comment doit-on choisir la longeur d'onde de la radiation utilisée pour un suivi spectrophotométrique de la réaction ? Quelle relation permet de déduire la concentration [Br₂] de la mesure de l'absorbance A ? (Fait)

3. On introduit rapidement dans un bécher un volume V₁ = 10,0 mL d'une solution de bromate de potassium de concentration c₁ = 1,0.10^-1 mol.L^-1 et un volume V₂ = 10,0 mL d'une solutionde bromure de potassium de concentration c₂ = 1,0.10^-1 mol.L^-1.
On acidifie la solution avec un excès d'acide sulfurique. Un spectrophotomètre interfacé permet d'obtenir sur l'écran d'un ordinateur l'évolution temporelle de [Br₂] :
(je n'arrive pas à joindre la courbe, le format est trop grand et je ne sais comment faire..)

a. Dresser un tableau descriptif de la réaction. (Fait)
b. Déterminer l'avancement maximal à partir du tablea et à partir de la courbe, commenter.
Je suppose, puisque vous n'aviez pas la courbe, qu'il faut que je calcul X_f à partir du tableau et que je doit lire sur la courbe, puis voir si les résultats concordent ou non. (?)
c. En déduire les concentrations finales en bromate, bromure et dibrome aqueux.
d. Tracer l'allure des courbes d'évolution temporelle de [BrO3-] et [Br-].
e. Etablir une relation liant la vitesse de réaction vr, d[Br2] / dt ; d[BrO3-] / dt et d[Br-] / dt.
f. Calculer la vitesse de réaction à la date t = 0.

3)b) Oui, il faut déterminer qui est le réactif limitant, en déduire la valeur de xmax etc ... puis on voit avec la courbe normalement on doit retrouver la même chose.

c) [BrO3-]f = n(BrO3-)f / V et [Br-]f = n(Br-)f / V

d) Tu calcules les différentes valeurs avec les formules précédentes et tu traces ta courbe.

e) la, c'est du cours, tu dois avoir dans ton cours les formules de vitesse de réaction des produits et des réactifs, ainsi que la vitesse normale de réaction, et tu dois t'en sortir normalement

f) encore du cours, v(t=0) = 1/V fois etc ...

Je n'y arrive pas du tout pour la e...
Sinon merci pour tout le reste, cela m'est d'une grande aide ! Merci

salut:
pour joindre la courbe .
  - appui sur le bouton du clavier ((immpr écran))  puis tu va ouvrir le ((paint)) tu coll et tu enregitre ton image dans le pain . n'oublis pas lors de l'enregistrement de choisir Gif .
puis tu  utilises attache qui se trouve qui se trouve juste en bat et  recherches ton image qui enregistrée ds le pain et tu attaches .

1)
no(BrO3-)=c1.v1= 10^-3mol
no(Br-)=c2.v2= 10^-3mol
BrO₃^-            +        5Br^-                 +     6H⁺                                =          3Br₂       +     3H₂O
10^-3                    10^-3                         excès                                0                        excès

10^-3-x                    10^-3-5x                     excès                              3x                        excès

donc Br- est le réactif limittant    xmax=5.10^-4mol

e)      vitesse de la réaction:   (1)


on a :           => doinc:
en remplaçant dans (1)  on trouve:

on a :           => doinc:
en remplaçant dans (1)  on trouve:

on a :           => donc:

en remplaçant dans (1)  on trouve: