Bonjour j'ai besoin d'aide pour un exercice.
La masse atomique de l'uranium naturel est égale à 238.029u
1u=931.5MeV.c-2 ou 1u=1.66*10-27
1eV=1.60*10-19 et c=3*108m/s
masse: 23592U= 235.044u et 92238U= 238.05u
Calculer le pourcentage d'uranium 23592U contenu dan sl'uranium naturel.
Merci de votre aide et explication
Bonjour,
Il suffit de partir de la conservation de la masse. As tu une idée de comment transcrire cela en équation ?
Je veux bien essayer mais je n'ai pas l'ecriture de l'uranium naturel, c'est pour ca qu eje ne vois pas comment faire
1u=1.66*10^-27
1eV=1.60*10^-19
Ne veulent rien dire du tout sans unités pour les seconds membres de ces égalités.
Le problème posé ne présente aucune difficulté ... si on comprend la question posée.
L'uranium naturel est composé de x pourcents de U(235) et le reste, donc (100 - x) pourcent, de U(238).
On peut transformer l'énoncé en langage mathématique, on obtient :
(x/100) * 235,044 + ((100 - x)/100) * 238,05 = 238,029 (C'est la partie la plus difficile à comprendre, il faut cependant bien y arriver).
Le reste est juste calculatoire ...
Sauf erreur, on trouve x = 0,7
Il y a donc 0,7 % d'U235 et 99,3 % d'U238 dans l'Uranium naturel.
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Recopier sans comprendre est inutile.
Sauf distraction.
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