Bonjour,

Je pense que cet exo n'est pas si compliqué, mais franchement je bloque. Voici l'énoncé:

Un échantillon de Sulfure de Cuivre (CuxSy) (x et y inconnus) pur renferme 1,472g de Cuivre, pour une masse totale de l'échantillon égale à 1,873 g.

On sait que m(Cux) + m(Sy) = 1,873 g

Donc m(Sy) = 0,371 g

Ensuite je me suis demandé si en calculant la masse d'un seul atome de Cuivre, on pouvait trouver le nombre d'atomes de Cuivre.

On a m(Cu) = masse d'un atome * nombres de nucléons de Cu = 1,67*10^(-27) * 29 = 4,24*10^(-26) kg
           = 4,24*10^(-23) g

Du coup il y a m(Cux)/m(Cu) = 3,4*10^(22) atomes de cuivre. En multipliant par la constante d'Avogadro Na (=6,02*10^(23)) on obtient 0,06 mol (n(Cux).

Donc la masse molaire M(Cux) = m(Cux)/n(Cux) = 24,5 g/mol

De plus M(Cux) = xM(Cu) => x = M(Cux)/M(Cu) = 0,4....

Là je pense qu'il y a un problème, mais je n'arrive pas à trouver lequel.

Pouvez-vous m'aider?

Merci d'avance.