bonjour j'ai un exercice à faire et j'arrive pas a le faire .Voici l'énoncé :
Une amine contient en masse 62% de carbone, 14,86% d'hydrogène et 19,91% d'azote.
2.1)-Calculer la masse molaire de l'amine, puis en déduire sa formule brute.
2.2)-Ecrire puis nommer les différentes formules semi-développées.
2.3)-On fait réagir 0,73g de l'amine tertiaire avec 2g d'iodométhane (CH3-I)
2.3.1) Ecrire l'équation-bilan de la réaction et nommer le produit obtenu
2.3.2) Calculer la masse du produit formé en supposant que la réaction est totale
Bonsoir,
Il y a un problème au niveau de l'énoncé.
La somme des pourcentages en C, H et N est inférieure à 100%
Bonjour odbugt1 effectivement j'ai fait une erreur en tapant les chiffres
le pourcentage en masse de carbone est de 66.23%
le pourcentage en masse d'azote est de 18.91%
Soit M la masse molaire cherchée
L'unique atome d'azote de la molécule d'amine a une masse molaire de 14g/mol qui représentent 18,91% de M
Un calcul très simple de pourcentage permet de trouver M
Soit x le nombre d'atomes de carbone de la molécule.
La masse de carbone dans une mole est égale à 12*x qui représentent 66,23% de M
On en déduit la valeur de x
Un calcul tout aussi simple permet de trouver le nombre " y " d'atomes d'hydrogène présents dans la molécule.
Connaissant " x " et "y " on en déduit la formule brute cherchée.
Bonjour odbugt1
Pour la formule brute j'ai trouvé C4H11N
pour les formules semis développé c'est bon aussi
je n'arrive pas avec la suite de l'exercice
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