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amine
bonjour j'ai un exercice à faire et j'arrive pas a le faire .Voici l'énoncé :
Une amine contient en masse 62% de carbone, 14,86% d'hydrogène et 19,91% d'azote.
2.1)-Calculer la masse molaire de l'amine, puis en déduire sa formule brute.
2.2)-Ecrire puis nommer les différentes formules semi-développées.
2.3)-On fait réagir 0,73g de l'amine tertiaire avec 2g d'iodométhane (CH3-I)
2.3.1) Ecrire l'équation-bilan de la réaction et nommer le produit obtenu
2.3.2) Calculer la masse du produit formé en supposant que la réaction est totale
Bonsoir,
Il y a un problème au niveau de l'énoncé.
La somme des pourcentages en C, H et N est inférieure à 100%
Bonjour odbugt1 effectivement j'ai fait une erreur en tapant les chiffres
le pourcentage en masse de carbone est de 66.23%
le pourcentage en masse d'azote est de 18.91%
Soit M la masse molaire cherchée
L'unique atome d'azote de la molécule d'amine a une masse molaire de 14g/mol qui représentent 18,91% de M
Un calcul très simple de pourcentage permet de trouver M
Soit x le nombre d'atomes de carbone de la molécule.
La masse de carbone dans une mole est égale à 12*x qui représentent 66,23% de M
On en déduit la valeur de x
Un calcul tout aussi simple permet de trouver le nombre " y " d'atomes d'hydrogène présents dans la molécule.
Connaissant " x " et "y " on en déduit la formule brute cherchée.
Bonjour odbugt1
Pour la formule brute j'ai trouvé C4H11N
pour les formules semis développé c'est bon aussi
je n'arrive pas avec la suite de l'exercice
C5H14NI
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