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Alcools - 3
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice.
L'énoncé :
À fin d'identifier un alcool A de formule brute CnH2n+1OH ,on prélève deux échantillons de ce même alcool de masses respectives m1=3,7g et m2= 7,4 g et on réalise les expériences suivantes .
Expérience 1: la combustion complète de l'échantillon de masse m1=3,7g fournit 8,8 g de dioxyde de carbone.
1. Écrire l'équation générale de la réaction de combustion.
2. Montrer que la masse molaire de l'alcool A est de la forme M(A)= 18,5n
3. En déduire alors la formule brute de A.
4. Donner la formule semi-développée ,le nom et la classe de tous les alcools isomères de A.
Expérience 2: L'oxydation ménagée de l'échantillon de masse m2= 7,4g par une solution acidulée de permanganate de potassium (KMnO4) de concentration C = 0,8 mol/L fournit un composé B qui réagit avec la 2,4-DNPH mais ne rosît pas le réactif de Schiff
1. Identifier A (on précisera sa formule semi-développée ,sa classe et son nom ).
2. Préciser alors la formule semi-développée et le nom de B.
3. Écrire en formules brutes l'équation bilan de la réaction redox qui a lieu.
4. Quel volume de la solution de KMnO4 a-t-on utilisé pour oxyder tout l'échantillon de masse m2 de l'alcool A ?
Ma réponse :
Question 1:
On a
CnH2n+1OH+ O2--> nCO2+(n+1)H2O
Merci de me guider pour la suite
Pauvre beugg abandonné par tout le monde depuis près de 48 heures !
Comment allez vous aujourd'hui ?
Apparemment ça va bien car ce que vous avez fait jusqu'ici est bon. 
Pour la question 3, ça devrait aller aussi...
Sachant que A est de la forme CnH2n + 2O, exprimez M(A) en fonction des masses molaires M(C), M(H), M(O) et n ; revenez ensuite à M(A) = 18.5 n et, finalement, sortez n.
Pour la question 4 il doit y avoir (sauf erreur de ma part) 4 isomères à trouver et à nommer.
On regardera la suite après.
Bonjour
Tout va bien de mon côté M. Picard c'est très gentil de votre part merci
Ok pour le reste je pense qu'il ne me pose plus problème !
Cependant je réponds à la dernière question (Q4) pour me rassurer ..
Si ce n'est pas bon , je donnerai les détails
Merci 
Ce n'est pas ce que j'obtiens...
Le produit de l'oxydation réagit avec la DNPH mais pas avec le réactif de Schiff, c'est donc une cétone.
A est donc un alcool secondaire de formule brute C4H10O (butan-2-ol)
La cétone produite à l'issue de l'oxydation est la butanone de formule brute C4H8O
La demi-équation électronique correspondant à l'oxydation est :
C4H10O = C4H8O + 2 H+ + 2 e-
La demi-équation électronique correspondant à la réduction des ions permanganate est :
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
Le bilan de l'oxydo-réduction est alors :
5 C4H10O + 2 MnO4- + 6 H+ = 5 C4H8O + 2 Mn2+ + 8 H2O
A l'équivalence, les réactifs sont en proportions stoechiométriques, on a : n(C4H10O) / 5 = n(MnO4-) / 2
Or, n(C4H10O) = m / M = 7.4 / 74 = 0.10 mol et n(MnO4-) = C V = 0.8 V
On a donc : 0.8 V / 2 = 0.10 / 5 soit : V = (0.10 
2 ) / (0.8 5) càd V = 5.0 10-2 L = 50 mL
OK ?
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