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Alcools -2
Bonsoir mes amis 
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice
L'énoncé :
1) On dispose d'un mélange de propan-1-ol noté A et de propan-2-ol noté B dont la masse totale est de 18 g . Écrire les formules semi-développées de ces deux alcools. Préciser leur classe.
2) On procède l'oxydation ménagée de ce mélange en milieu acide par une solution de dichromate de potassium en excès . On admet que A ne donne que l'acide de C ,B donne D .
3) Écrire les formules semi-développées de C et D .les nommer .
4) quels tests permettent de caractériser la fonction chimique de D sans ambiguïté ?
5) Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoreduction de A en C
6) On sépare C et D par un procédé convenable . On dissout C dans l'eau et on complète à 100 mL .On prélève 10 mL de la solution obtenue que l'on dose par une solution de soude à 1,00 mol /L . L'équivalence acido-basique est atteinte quand on a versé 11,3mL de soude .
Déterminer la composition du mélange initial . On admettra que les réactions d'oxydation de A et B sont totales.
Mes réponses
Je propose ma réponse à la question 5:
Ainsi on a obtenu cette équation :
3Cr2O72-+4CH3-CH2-CH2-OH+32H++4H2O--->
6Cr3++4CH3-CH2-C(=O)-OH+21H2O
C'est bon ?
Merci
Bonjour beugg.
Non, ça ne va pas. Et puis il y aura deux réactions à écrire, une pour l'oxydation du propan-1-ol, une pour l'oxydation du propan-2-ol.
Pour vous en sortir, écrivez et équilibrez séparément chaque demi-équation électronique.
Il sera plus commode ici de représenter les composés organiques (alcool, ac. carboxylique et cétone) par leurs formules brutes.
Pour l'oxydation de A, cela va vous donner...
Déduisez ensuite l'équation de l'oxydo-réduction.
A vous.
Bonjour beugg : Masse moléculaire de l'acide propanoïque C3H6O2 = 74
a). A = 1-propanol C3H8O alcool primaire CH3-CH2-CH2-OH . Masse moléculaire = 60 .
B = 2-propanol C3H8O alcool secondaire CH3-CHOH-CH3 . Masse moléculaire = 60 .
b). 3 CH3-CH2-CH2-OH + 2 Cr2O7-- + 16 H+ ====> 3 CH2-CH2-COOH + 11 H2O + 4 Cr+++
c). CH3-CH2-COOH (aq) + NaOH (aq) =====> CH3-CH2-COONa + H2O
11,3 ml de solution NaOH 1-molaire correspond à ( 40 : 1000 x 11,3 ) = 0,452g soit 11,3 mmol
Dans l'équation , on voit que pour 1 mole d'acide , il faut 1 mole de NaOH ou 1 litre de solution
1- molaire .
11,3 mmol de NaOH correspond à 11,3 mmol d'acide propanoïque soit 74 x 0,0113 = 0,8362g
Cette quantité est contenue dans 10 ml de solution diluée . Dans 100 ml on a 8,362 g d'acide
Donc d'après l'équation , 3 moles d'alcool donnent 3 moles d'acide propanoïque .
8,362g ( = 0,113 mol ) corresponde à 0,113 mol de 1-propanol soit 0,113 x 60 = 6,78g
On a dans le mélange : 6,78g de 1-propanol et 18g-6,78g = 11,22g de 2-propanol .
Bonnes salutations .
Bonsoir à tous
Les messages se croissaient ...
Alors je continue avec les explications ,ensuite je reviendrai sur cette belle résolution de Molécule ...
Alors si on équilibre ,on aura:
Cr2O72- +4e---->2Cr3+
Pour une équation du genre :
C3H8O --> C3H6O2,
On a du mal à l'équilibrer correctement
Merci
Bonsoir beugg :
CH3-CH2-CH2OH propan-1-ol .
Si l' oxydant est en défaut on obtient le propanal
3 fois{ C3 H8 O = C3H6 O + 2 électrons + 2H+}.
Cr2O72- + 6 electrons +14 H+ = 2 Cr3+ + 7 H2O
3 C3 H8 O + Cr2O72- + 14 H+ donne 3 C3H6 O + 2 Cr3+ + 6 H+ + 7 H2O .
L' oxydant est facile à voir ! C'est celui qui se réduit ;
c'est le chrome au degré d'oxydation +6 qui passe à +3 .
Si l' oxydant est en excés on obtient l'acide propanoïque
3 fois{ C3 H8 O +H2O = C3H6 O2 + 4 électrons + 4H+}.
2 fois{ Cr2O72- + 6 électrons + 14 H+ = 2 Cr3+ +7 H2O}.
3 C3 H8 O + 3H2O + 2 Cr2O72- + 28 H+ donne 3 C3H6 O2 + 4Cr3+ + 12 H+ + 14 H2O
Bonnes salutations .
Bonsoir beugg :
Le produit (A) soit le 1-propanol , va donner le produit (C) qui est l'acide propanoïque.
Le produit (B) soit le 2-propanol , va donner le produit (D) qui est de la 2-propanone.
Le total des 2 produits avant l'oxydation représente 18g .
Après oxydation du tout on a un mélange d'acide (C) et de 2-propanone (D).
On place toute la solution chromique dans un ballon à distiller muni d'une petite
Colonne de Vigreux et l'on distille à pression atmosphérique le produit (D) .
La 2-propanone distille ( avec très peu d'eau ) ; point d'ébullition 56℃ .
A la fin de la distillation , on refroidi le ballon et transvase proprement la solution
qui contient le produit (C) soit l'acide propanoïque .
On extrait 3 fois la solution avec un peu de dichlorométhane . On évapore le solvant .
On reprend le résidu ( acide propanoïque ) dans 100 ml d'eau distillée .
On prélève 10 ml de cette solution pour le dosage ( voir ci-dessus ) .
Remarque : la distillation est facile car le point de l'acide propanoïque (C) est de 141℃
à la pression atmosphérique .
Bonnes salutations .
Bonsoir molecule10
Merci pour votre réponse
Oui j'ai compris le procédé
Maintenant c'est la façon de la résolution que je n'ai pas bien comprise
Merci
Bonjour beugg :
Connais-tu la verrerie de laboratoire ? As-tu déjà fait de la chimie pratique ?
Sinon c'est difficile de t'expliquer . Je ne peux pas dessiner avec mon Mac .
C'est-tu ce qu'est une distillation ? une ampoule à décantation , un erlenmeyer ,
un entonnoir . Connais-tu le principe de la distillation ?
Avant une explication de la résolution , donne moi une réponse à ma question .
Bonsoir molecule10
À vrai dire , je ne fais pas la chimie pratique
Dans notre établissement ,on a suffisamment de matériel ,on ne fait que la théorie (on dit la vrai pratique c'est après BAC si vs vs intéressez à la science physique )
Peut-être moi mon problème c'est surtout j'ai commencé à apprendre PC de la classe de seconde
Alors dans cette même classe qu'on a fait les mélanges homogènes et hétérogènes dans lesquels on avait distinguer ce qu'on appelle une distillation (séparer un mélange homogène )
Bonjour,
si je peux me permettre molecule10, il est inutile de préciser la position du groupe carbonyle de la propanone, car, s'agissant d'une cétone, le groupe carbonyle est forcément situé au milieu de la chaîne carbonée. Ici, c'est une chaîne à 3 carbones donc le groupe est forcément sur le 2ème carbone. Inutile, donc, de préciser qu'il s'agit de la 2-propanone.
De même pour la butanone.
Bonjour beugg :
Ok pour la propanone ou acétone .
Je t'ai donné une explication à la question 6 ; je ne vois pas ce que tu entends
par la résolution ?
Donne moi une précision à la question .
Bonsoir molecule10
Je n'avais pas attention !
J'ai refait l'exercice et j'ai compris en fin le raisonnement
Merci beaucoup de votre aide
À très bientôt
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